2、选择题  控制合适的条件，将反应2Fe3++2?I－2Fe2++?I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是?

[? ]
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

3、选择题   镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是
A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
B．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动

4、选择题  电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应式为：Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是
[? ]
A．Zn是正极，Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
C．电池工作时，负极区溶液的pH增大
D．电池在工作时，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

5、简答题  由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，试计算：
（1）锌片腐蚀后质量减轻了多少克？
（2）共有多少个电子流过外电路？
（3）原硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？