高考化学知识点归纳《盐类水解的原理》考点强化练习（2017年押题版）(四) 2017-08-06 10:44:46 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。 （1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式                                。 （2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入          （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。 难溶电解质 Cu(OH)2 CuS Pb(OH)2 PbS Ksp 4．8×10－20 6．3×10－36 1．2×10－15 1．0×10－28   （3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示： ①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因         （任写一个）。 ②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示。 请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：   。 ③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是                  （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                        。 Ⅱ．能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式 ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)    H＝－570kJ/mol； ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   H＝－242kJ/mol； ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)    H＝—110．5kJ/moL； ④C(s)+O2(g)＝CO2(g)       H＝—393．5kJ/moL； ⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g) H＝+890kJ/moL 回答下列问题 （1）上述反应中属于吸热反应的是               。 （2）H2的燃烧热为△H＝               。 （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)    H＝akJ/moL；则a＝        ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行__________________。 （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。 A．负极的电极反应式为：CO+O2— 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 2、选择题  常温下，下列表述正确的是 A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度 B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大 C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+) 参考答案：C 本题解析：A、醋酸为弱酸，电离微弱，pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于pH=2的盐酸的浓度，错误；B、向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，二者反应生成碳酸钠和水使c（HCO3-）减小，错误；C、根据电荷守恒知，将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，正确；D、Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)＞c(HCO3-)>c(H+)，错误。 考点：考查弱电解质的电离和盐类的水解。 本题难度：一般 3、选择题  下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：                       （   ） 参考答案：D 本题解析：考查盐的水解、水解方程式的书写 A：属于弱电解质水的电离方程式 B ：属于碳酸氢盐与碱的离子反应方程式 C：属于电离方程式（两边均去一分水即可） D：属于水解方程式，选D 本题难度：一般 4、填空题  （10分）25时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： （1）混合溶液的pH=8的原因                                    （用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__    ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=) （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH       7 (填>、<、=)； （4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液： A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）

参考答案：（10分） (1)A-+H2OHA+ OH-  （3分）
(2) >  （2分）   (3) >  （2分）  (4)  ABDC （3分）

本题解析：（1）共计题意二者恰好反应，但溶液显碱性，说明生成的盐水解显碱性，因此酸是弱酸，方程式为A-+H2OHA+ OH- 。
（2）盐类水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，即混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）NH4A溶液为中性，说明氨水和HA的电离程度相同。将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于碳酸的，所以氨水的电离程度也大于碳酸的电离程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸铵溶液显碱性。
（4）根据（3）可知，NH4HCO3 溶液显碱性，选项B显中性，硫酸铵中NH4＋浓度大于氯化铵中NH4＋浓度，所以硫酸铵的酸性强于氯化铵的，因此四种溶液中pH由大到小的顺序排列ABDC。

本题难度：困难

5、填空题  （7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为       
A．5
B．1
C．1～3之间
D．3～5之间
（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括号内填离子符号，“  ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）

参考答案：(共7分)    (1)D(1分)      (2)< (1分)    (3)= (1分)  
(4)c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)(2分)        (5)①②③④(2分)

本题解析：（1）醋酸为弱酸，稀释会不断电离出氢离子，所以，pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为3～5之间；
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，因氨水为弱电解质，氨水过量，所以混合后溶液中的溶质为NH4CL、NH3·H2O；所以，混合溶液中c（Cl－）<c（NH4＋）；
（3）由电荷守恒可得c（Na＋）+c(H+)=c（CH3COO一）+c(OH—)；当c（Na＋）=c（CH3COO一）时，溶液中c(H+)= c(OH—)；即得该溶液的pH=7；
（4）因NH4+要发生水解，所以，c(Na+)=c(Cl--)>c(OH--)>c(NH4+)>c(H+)；
（5）①由于AL3+水解溶液显酸性，会抑制NH4+的水解；③由于CH3COO—水解溶液显碱性，会促进NH4+的水解；所以，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①②③④

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点整理《原电池原理..