参考答案：（10分）（每空2分）
①方程式：? CO（g）+H2O（g）= CO2（g）+ H2（g）?△H = －41 kJ/mol?。
②（? BD?）
（2）热化学方程式是? S（s）+O2（g） = SO2（g）?△H = －296.8 kJ/mol。
（3）热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）?△H = －92 kJ/mol。
a、b原因很可能是? b用了催化?

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度；晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用_____________________________反应（用化学方程式表示）。

参考答案：Na2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O+Q

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B．将Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热
C．在反应2CO+O2═2CO2中，反应物的总能量高于生成物的总能量
D．1mol?CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其热化学方程式表示为：CaCO3═CaO+CO2 △H=+178.5kJ?mol-1

参考答案：A．反应条件与反应的吸热、放热无关，则需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，也可能为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，为吸热反应，不会放出热量，故B错误；
C.2CO+O2═2CO2为燃烧反应，属于放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．标注物质的状态，1molCaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量，其对应的△H=+178.5kJ/mol，则热化学反应方程式为CaCO3（s）═CaO（s）+CO2 （g）△H=+178.5kJ?mol-1，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2="50" mL)。下列叙述正确的是(　　)

A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

参考答案：B

本题解析：从图中曲线可以看出,温度为22 ℃时,V1为5 mL,则V2为45 mL,此时已经开始发生反应,所以22 ℃一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B正确;当V1="30" mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)="1.50" mol·L-1,C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D错。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关能量转换的说法正确的是
[? ]
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．充电电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单