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1、选择题 已知：H(g) + H(g) ＝ H2(g)? ΔH＝－435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量
C．1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量
D．2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量
2、选择题 下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ）
A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
3、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
4、简答题 （16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。
(1) 下列关于PM2.5说法正确的是?
a.PM2.5在空气中形成了胶体；
b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；
c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染
(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均
浓度如下表
离子
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42-
| NO3-
| Cl-
|
浓度/ mol/L
| 4×10-6
| 6×10-6
| 2×10-5
| 4×10-5
| 3×10-5
| 2×10-5
|
根据表中的数据判断该试样的酸碱性为?，其pH=?。
（3）对汽车尾气中的NOx进行研究
①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式?。
②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：
ⅰ N2(g) +O2(g) 
2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1?
ⅱ? 2C(s)+ O2(g)2CO(g)?△H ="-" 221.0 kJ·mol-1
ⅲ?C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
温度升高，反应ⅲ化学平衡常数?。（填“增大”或“减小”或“不变”）
写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式?。
（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等
①写出反应Ⅰ的化学方程式：?。
②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是?。
③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是?。
5、填空题 （10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ
| 用炭粉在高温条件下还原CuO
|
方法Ⅱ
| 电解法，反应为2Cu + H2O  ?Cu2O + H2↑。
|
方法Ⅲ
| 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2
|
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是? ▲?。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)? △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)?" △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)?" △H = -157kJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =? ▲ ?kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示,该电池的阳极反应式为?▲?。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放
出N2。该制法的化学方程式为? ▲?。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
下列叙述正确的是? ▲?（填字母代号）。
A．实验的温度:T2<T1
B．实验①前20 min的平均反应速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1 ?
C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
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