微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、填空题 液氨常用作制冷剂,回答下列问题
(1)一定条件下在密闭容器中发生反应:
a.NH4I(s)
NH3(g) + HI(g)? b.2HI(g)
?H2(g) + I2(g)
①写出反应a的平衡常数表达式?
②达到平衡后,扩大容器体积,反应b的移动方向?(填“正向”、“逆向”或“不移动”),达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化?(填“加深”、“变浅”或“不变”)
(2)工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ?ΔH=-92.60 kJ·mol-1
下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
b.单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(3)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:
?时间(h) 物质的量(mol)
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
|
N2
| 1.50
| n1
| 1.20
| n3
| 1.00
|
H2
| 4.50
| 4.20
| 3.60
| n4
| 3.00
|
NH3
| 0
| 0.20
| ?
| 1.00
| 1.00
|
?
根据表中数据计算:
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0~1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L-1·h-1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K=________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
(4)肼(N2H4)的性质类似于NH3,极易溶于水,与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离,请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因?
2、选择题 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
达到平衡的标志的是
[? ]
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间生成amol A,同时生成3amol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)A、B、C的压强不再变化;
(5)混合气体的总压强不再变化;
(6)混合气体的物质的量不再变化;
(7)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(8)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(8)
B.(7)(4)
C.(1)(3)
D.(5)(6)
3、实验题 (7分)下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录。
反应时间t/h
| 1
| 4
| 9
| 16
| 25
|
MgO层厚y/nm
| 0.05a
| 0.20a
| 0.45a
| 0.18a
| 1.25a
|
NiO层厚y′/nm
| B
| 2b
| 3b
| 4b
| 5b
|
注:a和b均为与温度有关的常数。
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是_______________
_______________________________________________________________________________;
(2)金属氧化膜厚y跟时间t所呈现的关系是(填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”等类型):MgO氧化膜的膜厚y与时间t的关系属________型;NiC氧化膜的膜厚y′与时间t的关系属________型;
(3)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性?阐述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
4、选择题 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO+H2O (g)
CO2 +H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2
B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2
C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
5、选择题 二甲醚是一种清洁燃料,以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g) +H2O(g) ?△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是

A.上述反应△H>0
B.图中P1<P2<P3
C.若在P3和316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正)<v(逆)
D.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%