参考答案：（1）a、c。
（2）33.3%
（3）

（4）当混合物是Fe2O3、Fe3O4时，8＜a＜ 9
当混合物是Fe3O4、FeO时6＜a＜ 8
当混合物是Fe2O3、Fe3O4、FeO时6＜a＜9 。

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为
A．5.52g
B．(m+6.8)g
C．(m+2.55)g
D．(m+12.0)g

参考答案：C

本题解析：所得还原产物为0.05mol NO，所以转移的电子数就是0.15mol，铁粉与铜粉共失去0.15mol电子，带0.15mol的正电荷，所以要结合0.15mol氢氧根离子，沉淀质量为铁粉与铜粉的质量mg+0.15mol氢氧根离子，即为(m+2.55)g，故选C。

本题难度：简单

3、计算题  在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g。计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?

参考答案：0.28g

本题解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加：64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g)，可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量。
解：设溶解的Fe为xg，析出的Cu为yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4?△m
56?64?64-56
x?y?1.16-1.12
则：，解得：x=0.28g? y=0.32g
答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g。

本题难度：一般

4、简答题  用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O．有如图1操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______（填编号，下同）．
①KMnO4?②（NH4）2S?③NaOH?④KSCN
（2）氧化剂可选用______．
①Cl2?②KMnO4?③HNO3?④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用______．
①NaOH?②FeO?③CuO?④Cu2（OH）2CO3
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______（按实验先后顺序选填编号）．
①过滤?②蒸发浓缩?③蒸发至干?④冷却
（5）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需______，如图2滴定方式中，最合理的是______（夹持部分略去）（填字母序号）．
（6）为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．?试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是______，据此计算得x=______（用含m、n1或n2的代数式表示）．

参考答案：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故答案为：①；
（2）根据题意，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，或是Cl2，故答案为：①④；
（3）得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu2（OH）2CO3，①②均会引入杂质离子，故答案为：③④；
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：②④①；
（5）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，必须放在酸式滴定管中，故答案为：250mL容量瓶；b；
（6）CuCl2?xH2O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，所以选择方案二，根据Cu元素守恒，则
CuCl2?xH2O～Cu（OH）2～CuO，
?1? 1
m135+18x? n280
即?m135+18x=n280
解得x=80m-135n218n2．
故答案为：二；80m-135n218n2．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物。
【实验前准备】
（1）理论分析?小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是?。
a．Fe2O3、SO3、H2O?b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查阅资料?常压下SO3熔点16．8℃，沸点44．6℃
【实验探究】
针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（3）实验过程
①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为?。
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热
双通管。
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色。
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。
( 4）实验结果分析
结论1：B中收集到的液体是?。
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有?。
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：?。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是?。
a．氯水和KSCN溶液? b．酸性KMnO4溶液? c． H2O2? d． NaOH溶液

参考答案：（1） a?（2分）
（3）①关闭K，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好。
（4）H2SO4溶液?（2分）?SO2?（1分）
（5）在C装置后增加一套尾气处理装置?（2分）
（6）b?（2分）

本题解析：（1）加热FeSO4·7H2O发生氧化还原反应，氧化剂中有元素化合价降低，还原剂中有元素化合价升高，b、c项都有元素化合价的升高和降低，a中只有Fe元素化合价的升高，没有化合价的降低，故a项不可能。
（3）①利用加热时，气体体积膨胀检验装置的气密性，所以检查装置A与B气密性的操作为:关闭K，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好。
（4）往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明B中收集到的液体是H2SO4溶液；C中溶液时品红溶液褪色，说明加热FeSO4·7H2O有SO2产生。
（5）加热FeSO4·7H2O产生有毒的SO2，该装置没有尾气处理装置，所以应在C装置后增加一套尾气处理装置。
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，所以最合适的为b项。

本题难度：一般