1、填空题  已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是?，证明Fe3+存在的现象是?。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：?
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①?，②?，④?，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：?
该反应中氧化剂为?还原剂为?。

参考答案：（9分）(1)KSCN；溶液呈红色 ；(2) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
(3) A．①Fe ，②FeCl2，④HCl? B． 2Fe2+ + Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Cl-；Cl2；FeCl2

本题解析：（1）铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe3+存在的试剂是能和KSCN溶液。
（2）氯化铁能和氧化金属铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
（3）要从废液中回收金属铜，则需要加入还原剂铁粉，即①是Fe。过滤后生成的滤液是氯化亚铁，即②是氯化亚铁。而滤渣中含有铜和剩余的铁，则需要加入稀盐酸溶解铁，即④是HCl。滤液中含有氯化亚铁，要转化为氯化铁，则需要通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁即可。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，注重能力的培养。该类试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

2、简答题  现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．

参考答案：（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：C；
（2）Fe2+沉淀为氢氧化物时所需pH与Cu2+的沉淀的pH相同，也就是说，Fe2+沉淀的同时，Cu2+也会沉淀，无法将两者分离开，根据题干提供信息可知Fe3+沉淀所需的pH较小，所以应先将Fe2+氧化为Fe3+后再将其除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离；
（3）结合题示，调节pH3.2～4.7，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3；调节溶液的pH至3.2～4.7；
（4）除去Fe3+的有关离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O[或Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O等]；
（5）溶液Ⅱ为三价铁离子，Y为Fe（OH）3；Fe（OH）3可用蒸馏水洗涤，故答案为：Fe（OH）3；加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次；
（6）CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解（HCl易挥发），所以应在HCl气氛中采用低温减压蒸发结晶的方法，以得到CuCl2?2H2O的晶体，故答案为：不能；应在HCl的气流中加热蒸发．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （16分）某课外活动小组欲利用下列装置（部分固定装置略）完成下列实验；

（一）实验目的：测定铜粉（含炭）样品中铜的质量分数
（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等
（三）实验内容：
在答题卡上按完成下表空白处内容

步骤	实验过程	实验现象	有关化学方程式
1	?		.com
2	在C中加入样品W克，D中装入碱石 灰后并称量为m1克。连接好仪器，打开A的活塞，慢慢加溶液。	?	?
3	对C进行加热。当C中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热：	?	?
4	冷却后，称量D的质量为m2克。

参考答案：（三）
步骤
实验过程
实验现象
有关化学方程式
1
按图连接好仪器后，
检查装置的气密性（3分）
-----------
----------
2
----------
B、E中有气泡产生（2分）

（1分）
3
----------
C中红色粉末变成黑色（2分）

（各1分）
4
----------
----------
----------

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。CuSO4?5H2O的实验室制法如下：
Ⅰ．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)
?
回答下列问题：
⑴用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需?种玻璃仪器
⑵步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋，实验操作是?
发生反应的离子方程式：?
⑶如何证明Fe2＋已经充分转化？?
⑷步骤④之后的实验操作是?，所需仪器是铁架台（带铁圈）、
?及抽滤装置。
Ⅱ．实验室用铜粉制备的CuSO4?5H2O流程图如下：

根据题意完成下列填空：
⑴理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为?，
发生反应的离子方程式为?。
⑵实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质，通常采用?法提纯。
⑶实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是?
?。
请在图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。

⑷上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是?。
A．醋酸
B．草酸
C．苯甲酸
D．苯酚

参考答案：Ⅰ．⑴5?⑵加入适量H2O2?2 Fe2＋＋H2O2＋2 H＋＝2 Fe3＋＋2H2O
⑶取溶液Ⅱ少许，加入(H＋)KMnO4溶液，若溶液不褪色，则Fe2＋已充分转化
⑷蒸发浓缩，冷却结晶?蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
Ⅱ．⑴3∶2，3Cu＋8 H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。?⑵重结晶
⑶加入最后一滴标准液，溶液变浅红色并在30s内不褪色。
?
⑷BC。

本题解析：Ⅰ．（1）需要的玻璃仪器水量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管共计5种。
（2）要氧化亚铁离子，且不能引入新的杂质，应该选择双氧水，方程式为2 Fe2＋＋H2O2＋2 H＋＝2 Fe3＋＋2H2O。
（3）因为亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，即取溶液Ⅱ少许，加入(H＋)KMnO4溶液，若溶液不褪色，则Fe2＋已充分转化。
Ⅱ．（1）发生反应的离子方程式为3Cu＋8 H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，所以消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比（8－2）÷2︰2＝3︰2。
（2）要进一步提纯硫酸铜晶体，则需要重结晶。
（3）因为碱能使酚酞试液显红色，所以终点现象是加入最后一滴标准液，溶液变浅红色并在30s内不褪色。临近终点是pH会发生突变，图像为（见答案）。
（4）醋酸是弱酸，苯酚的酸性更弱，所以答案选BC。

本题难度：一般

5、填空题  某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

(1)取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为_____?_______。
(2)滤液A中溶质主要含有_______??、__? __ _（写化学式）；
操作①的名称?，其使用的玻璃仪器有______________________________。
(3)写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式________________________________。
(4) 对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____________。
(5)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+______________________?_____________。

参考答案：(1)托盘天平
(2) FeCl2、AlCl3　； 过滤 ；?漏斗、烧杯、玻璃棒 。（错写不得分，漏写一个扣1分）
(3) Fe3+ + 3OH - ="=" Fe(OH)3↓
(4) (7b/10a)×100%? {或(70b/a)%}
(5)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，(2分)
再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。（1分）?（其他合理答案也可以）

本题解析：略

本题难度：一般