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1、选择题 下列各物质的主要成分，皆为同一酸所对应的盐的是
A.大理石、重晶石、光卤石
B.小苏打、苏打、大苏打
C.绿矾、蓝矾、明矾
D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
参考答案：C
本题解析：A项，大理石的主要成分是碳酸钙，重晶石的主要成分是硫酸钡，光卤石是镁和钾的氯化物，错误；B项，小苏打和苏打都是碳酸盐，大苏打的主要成分是硫代硫酸钠；C项，三者都是硫酸盐；铝土矿和磁铁矿都是金属氧化物，硫铁矿是铁的硫化物．
本题难度：简单
2、填空题 短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
A．XY2Z3
B．X2YZ4
C．X3YZ4
D．X3YZ3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
?
A.原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物沸点和还原性:Q＞R
D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K＞W
参考答案：D
本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知，T是第三周期元素。又因为T所处的周期序数与族序数相等，所以T是铝元素，则Q是Si，R是N，W是S，K是Cl。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A不正确；B、偏铝酸钠溶液显碱性，B不正确；C、氮元素的非金属性强于Si的，因此硅氢化物的还原性强于氮氢化物的还原性。由于氨气分子间存在氢键，所以氨气的沸点高于SiH4的沸点，C不正确；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 某元素原子核外电子排布为：第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，该元素是
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Cl
参考答案：A
本题解析：根据核外电子排布规律可知，第二层只能容纳8个电子，而第一层只能容纳2个电子。如果第二层上的电子数比第一层与第三层电子数之和的两倍还多2，这说明最外层电子数 91ExAm.org一定是1个，所以是钠元素，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确核外电子的排布规律，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：一般
5、填空题 （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,
按要求填写下列空白:
?主族
周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0族
|
2
| ?
| ?
| ?
| ①
| ②
| ③
| ?
| ?
|
3
| ④
| ?
| ⑤
| ⑥
| ?
| ⑦
| ⑧
| ⑨
|
4
| ⑩
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
| ?
|
?(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:?(填元素符号)，其原子结构示意图为?。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是?，碱性最强的化合物的电子式是?。
(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是?（填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：?。
(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：?，
该化合物属于?(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5) 比较：氢化物稳定性②?③，最高价氧化物对应水化物的酸性②?⑥
（填“>”、“<”或“=”）。
(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为?；
(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为?
参考答案：（16分）（方程式和电子式形成每空2分，其余每空一分）
（1）Ar；?略? (2)HClO4；?
；
(3)Al；? Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O；
（4）
；?离子
（5）＜?＞
（6）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O?（7）SiO2+2C
Si+2CO↑
本题解析：略
本题难度：简单
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