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高中化学知识点总结《硫及其化合物》考点预测（2017年强化版）(十)
2017-08-06 11:35:39
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为?；该溶液pH_______7(填“=”“>”或“＜”)。
（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明________(填字母)
A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH﹣)=10﹣8mol/L
B．H2S2O3是一种弱酸
C．Na2S2O3是一种弱电解质
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32﹣+2H2O=H2S2O3+2OH﹣
| 写出实验②发生反应的离子方程式?。
（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O)。
试回答：
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为?。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为?。
参考答案：（1）SO2+OH-=HSO3-? (2分)?＜? (2分)
（2）B (2分)? S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+ (2分)
（3）①酸式（2分） 当最后一滴液体滴入时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（2分）
②偏低（2分） ③96.9%
本题解析： （1） 1 mol·L﹣1 100 mL NaOH为0.1mol，所以n(NaOH)： n(SO2)=1：1，所以恰好生成酸式盐：离子方程式为：SO2+OH-=HSO3- 。生成的HSO3- 电离大于水解，所以溶液显酸性，pH＜7。
（2）实验1测得Na2S2O3 溶液显碱性，pH=8，所以水解促进电离，水电离得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol/L,A错误；Na2S2O3 溶液水解呈碱性，能说明H2S2O3是一种弱酸，B正确；Na2S2O3是盐类，是强电解质，C错误；H2S2O3是二元弱酸，所以Na2S2O3水解分两步，D错误；故选B。
实验②中有白色沉淀生成，说明生成了BaSO4,所以发生了氧化还原反应，S2O32﹣ 被氧化为了SO42﹣ ,所以发生的反应方程式为：S2O32- +5H2O +4Cl2 + 2Ba2+ =2BaSO4↓+8Cl- +10H+。
（3）①用酸性高锰酸钾溶液滴定Na2S2O3 溶液，所以滴定终点的现象为“当最后一滴液体滴入时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色”；
②滴定过程中震荡不充分，则会使滴定终点过早到达，使用的标准液的体积会偏小，所以根据公式C测=C标V标/V测 可知，若V标偏小，则所测样品的质量分数会偏小。
③据反应方程式：5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+=8Mn2++10SO42﹣+7H2O，可知5n(S2O32﹣)=8n(MnO4﹣)，所以n(Na2S2O3·5H2O)= n(S2O32﹣)="0.625" n(MnO4-)="0.625×0.40mol/L×20.00" mL×10-3 =0.005mol,所以Na2S2O3·5H2O的质量分数="0.005mol×248g/mol÷1.28" g×100%=96.9%.
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中错误的是
A．将SO2气体通入足量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D．将HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42－
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A．稀硫酸与锌粒反应
B．浓硫酸与铜片反应
C．二氧化硫与氧气反应
D．三氧化硫与水的反应
参考答案：B
本题解析：在A、B、C3个选项中表现出氧化性的分别是稀硫酸中的氢、浓硫酸中的硫、氧气，D不是氧化还原反应。因此B正确。
本题难度：简单
4、选择题 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(? )
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
参考答案：D
本题解析：由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A不正确；铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B不正确；A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色沉淀产生，C不正确。
本题难度：一般
5、选择题 右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol／L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为0.46mol
参考答案：C
本题解析：根据 可知，该浓硫酸的浓度是 ，A不正确；浓硫酸是氧化性酸，和锌反应得不到氢气，B不正确；稀释过程中溶质是不变的，所以配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸的体积是 ，C正确；D中随之反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应，所以充分反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确浓硫酸的性质，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
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