1、填空题  (10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是______________，继续通入过量SO2气体，现象是________________．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是______________，其反应的离子方程式为_______________________．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象___________________________________
④若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________．

2、填空题  从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：?

试完成下列问题：?
（1）物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。?
（2）写出EF的离子方程式________________________。?
（3）鉴定物质F的方法________________________。?

3、实验题  某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

实验现象如下表：

4、实验题  Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 ??（填写字母）。

Ⅱ．A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①.液面上方出现白雾；
②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是?。
（2）③中大量白色沉淀的成份是?。
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是??。
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：?。
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。
?。

5、选择题  将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(? )
A．溶液快速褪色
B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀
D．生成浅黄色沉淀