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1、选择题 有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是（?）
A．S的漂白性
B．S的氧化性
C．SO2的漂白性
D．SO2的还原性
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列反应生成的新化合物中，不稳定的是?（?）
A．SO3与水
B．SO2与水
C．SO2与氯水
D．SO3与NaOH溶液
参考答案：B
本题解析：A稳定，生成物为硫酸；B不稳定，生成物为亚硫酸，具有不稳定性易分解；C稳定，生成物为硫酸；D稳定，生成物为硫酸钠；
本题难度：简单
3、实验题 （16分）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。
操作
| 现象
|
a．用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。
| ?
|
b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。
| 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。
|
（1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。
①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有?性。
②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式?。
（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验。
Ⅰ.制取NO2气体。
①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式?。
Ⅱ.探究实验。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式?。
②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验?。
③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由?。
参考答案：（1）① 强氧化性（1分）
②4HNO3(浓)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O（3分）
（2）Ⅰ①
（3分）（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分）
②NaNO2、NaNO3（2分）
Ⅱ①2NO2＋2C
N2＋2CO2（3分）②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验。（2分）③助燃气体既有NO2又有O2，因为两种气体均存在且均能助燃。（2分）
本题解析：（1）①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有强氧化性。②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，反应的化学方程式4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
（2）I．①铜与浓硝酸制取和收集NO2，可以在圆底烧瓶中进行，用分液漏斗滴加浓硝酸，同时用向上排气法收集NO2。
②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，根据氧化还原反应的特征，生成正盐中N的化合价一种应该小于+4，一种大于+4，又N最高价位+5价，故应有NaNO3，因为，反应生成两种物质的量相等的正盐，所以另一种应为NaNO2。
II．①木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色，说明生成了CO2，那么另一种应该为氮气，反应方程式为：2NO2＋2CN2＋2CO2。
②当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验。
③通过实验探究可以知道：助燃气体既有NO2又有O2，因为两种气体均存在且均能助燃。
本题难度：一般
4、实验题 某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。
(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是?。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是?(用a、b……填写)。
(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
装置
| 所盛药品
| 实验现象
| 结论或解释
|
B
| ?
| ?
| ?
|
C
| ?CuO固体
| ?
| ?
参考答案：(1) 氢气和水蒸气? (2)c d (或d c) a b (或b a) e
(3)
装置
所盛药品
实验现象
结论或解释
B
无水硫酸铜
固体由白色变成蓝色
SO2中含有水蒸气
C
?
固体由黑色变成红色
SO2中含有氢气
本题解析：（1）由于在反应过程中，浓硫酸的密度会逐渐减小，所以在反应后期会产生氢气。又因为气体从溶液中挥发出时一定会带有水蒸气，即SO2中含有的杂质是氢气和水蒸气。
（2）检验氢气可用其还原性，即利用氢气还原氧化铜；检验水蒸气一般用无水硫酸铜，且首先要检验水蒸气；又因为氢气在还原氧化铜时应该是干燥的，所以正确的答案是c d (或d c) a b (或b a) e
（3）见分析（2）.
本题难度：一般
5、填空题 某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
编号
| 实验现象
| a
| 溴水褪色
| b
| 产生淡黄色沉淀
| c
| 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
|
?
根据实验现象进行分析：
(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)__________________________________________________________。
参考答案：(1)还原性 (2)SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O
(3)在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-＋H2O HSO3-＋OH－，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入 BaCl2后，Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓(白色)，由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH－)减小，红色褪去。
本题解析：(1)a中发生反应的化学方程式为：Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，证明Na2SO3具有还原性。
(2)b中产生淡黄色沉淀，发生反应的离子方程式是SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O。
(3)滴入酚酞溶液变红是因为SO32-发生了水解反应而使溶液显碱性：SO32-＋H2O?HSO3-＋OH－，再加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32-反应产生BaSO3沉淀，反应消耗了SO32-使其浓度减小，水解平衡向左移动，OH－浓度减小，红色褪去。
本题难度：一般
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