1、填空题  （11分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为_________________
（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

参考答案：（11分）
（1）0.1moL/（L·min）?（2分）
（2）1/2?（2分）
（3）增大?不变?增大?不变?（各1分）
（4）B?（1分）（2分）

本题解析：（1）根据速率公式可计算出用D表示的反应速率，同一反应中，速率之比等于反应方程式的计量数之比，所以
（2）反应到达平衡时各物质的物质的量变化如下：

平衡时各物质的浓度分别为
（3）若果缩小容器的体积，增大压强，根据反应前后气体体积不变，所以增大压强，平衡不发生移动，C的物质的量不变，体积变小，C的物质的量浓度增大；因为平衡不移动所以C得质量分数不变；气体的总质量不变，但是气体的体积减小，所以混合气体的平均密度增大；平均相对分子质量计算公式为反应前后都是气体，根据质量守恒，总质量不变，反应前后体积没有发生变化，所以反应前后总的物质的量也不发生变化，根据公式可判断平局相对分子质量也不变。
（4）要使与原平衡相同，即是达到等效平衡，若将4/3 mol的 C和D转化为反应物A和B，根据方程式可得到A为2mol与原平衡的投料相同, B为mol,原平衡中B的量为2mol,要使原平衡相同必须再加入B物质2—=。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是?。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3?﹣)，n(HSO3﹣)变化关系如下表:

参考答案：（1）SO2+H2OH2SO3? 2H2SO3+O22H2SO4
（2）2OH-+ SO2=H2O+SO32-?
（3）①酸性? HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。? ②a b
（4）①HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+?
②H+在阴极得电子生成H2，溶液中c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液就可以再生。

本题解析：（1）SO2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO2+H2OH2SO3，2 H2SO3+O22H2SO4；
（2）二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时：SO2+2OH- =SO32-+H2O；
（3）根据表中数据，可知，n(SO3?﹣):n(HSO3﹣)=1:91时，溶液的pH值为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－存在：HSO3－SO32-+H＋和HSO3－+H2O=H2SO3+OH－，HSO3－的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时，溶液中的c（H＋）=c（OH－），由于溶液中存在着电荷守恒，故c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－），可推出：c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），a对；由于n(SO?﹣):n(HSO?﹣)=1：1时，溶液的pH值为7.2，故中性时一定有c（HSO3－）> c（SO32-），可推出：c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－），b对；
（4）根据电解槽所示的变化，可知HSO3-在阳极放电的电极反应式是：HSO3-+H2O-2e- =3H++SO42-；H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H＋）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。
点评：本题综合性强，难度较大，主要考查学生分析解决问题的能力

本题难度：困难

3、选择题  在温度和压强不变时，1LNO2高温分解（）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO2的转化率为（?）
A．40%
B．20%
C．60%
D．5%

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率_______________。
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

参考答案：（1）0.03mol/(L·min)
（2）X(g)+3Y(g)2Z(g)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
下表 ,下列说法正确的是

参考答案：C

本题解析：A、温度升高，平衡常数减小，逆向移动，逆向吸热，正向放热；
B、达到平衡有[H2O][CO]＝[H2][CO2]；
C、压强增大，速率增大；
D、400℃，Q=1.2<K，故平衡正向移动

本题难度：一般