1、选择题  两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=" NO" +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（? )
A．3/10
B．16/3
C．3/16
D．5/16

参考答案：C

本题解析：反应后容器内硫原子的物质的量n（N）=n（NO2）=3mol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2×3mol+2×5mol=16mol，原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原子个数比为3：16，故选C。

本题难度：一般

2、选择题  木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓)?CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是?。
（2）木炭作?（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸?（填“被氧化”或“被还原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，则生成?mol SO2。

参考答案：（1）CO2 、SO2、?H2O?（2）还原剂?被还原?（3）1

本题解析：氧化物是由氧和另一种元素组成的化合物，即氧化物的组成元素有两种，其中一种为氧元素。根据氧化物的定义可知该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是CO2 、SO2、H2O。（2）在反应中C的化合价由反应前单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；H2SO4中的S的化合价一部分由反应前的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，还有一部分未参加氧化还原反应，起酸的作用，提供酸根离子用来结合形成盐。每有2摩尔的浓H2SO4参加反应，产生1摩尔的SO2。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （10分）按要求完成下列各题。
（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：                      。
（2）ClO2常用子水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式：                                           。
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为：                                                          。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为           。
（4）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                  
                                              。

参考答案：（每空2分）（1）PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O
（2）2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-
（3）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O    2:1
（4）2NaOH+(CN)2="NaCN+NaOCN+" H2O

本题解析：（1）黄绿色气体是氯气，说明氧化铅与浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+ Cl2↑+2 H2O
（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，则氯气被还原为氯离子，离子方程式为2ClO2-+ Cl2= ClO2+2Cl-
（3）根据氧化还原反应理论，MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，同时氯酸钾被还原为氯化钾，反应的化学方程式3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3 H2O；K2MnO4中的Mn的化合价是+6价，KMnO4中Mn的化合价是+7价，而MnO2中Mn的化合价是+4价，根据得失电子守恒规律，KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1；
（4）仿照氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2="NaCN+NaOCN+" H2O
考点：考查化学方程式的判断与书写

本题难度：一般

5、选择题  金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a. Fe2O3? b．NaCl? c．Cu2S? d．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。

参考答案：(1)b、d　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O　(4)做电解质溶液(或导电)

本题解析：结合氧化还原反应规律及原电池、电解池知识分析相关问题。
(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等，显然b、d项正确。工业上以Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。
(2)该反应中，Cu元素由＋1价变为＋2价，S元素由－2价变为＋6价，O元素由0价变为－2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu2S失去4 mol电子。CuSO4溶液中由于Cu2＋发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H＋反应放出H2。
(3)电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag＋的电解质溶液做电解液。图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，NO3—在阴极放电生成红棕色的NO2，电极反应式为NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O。
(4)银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，Al作负极被氧化成Al3＋，银器表面的Ag2S作正极，被还原为金属Ag。食盐水为电解质溶液，起导电作用。
点拨：知识：金属的冶炼；氧化还原反应；电解精炼银；原电池原理的应用。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力、简单计算能力。试题难度：中等。

本题难度：一般