1、选择题  将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．可以收集到氯气L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

2、选择题  FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

3、判断题  化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
⑴写出X的分子式和共轭π键（）。
⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
⑶写出上述X歧化反应的化学方程式。

4、选择题  对反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列说法中正确的是（?）
A．N2只是还原产物，Zn（NO3）2只是氧化产物
B．NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂
C．反应申生成1 mol N2时共有5 mol电子转移
D．HNO3在反应中没有表现出酸性

5、选择题  已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为  （   ）
A． NaCl
B． NaClO4
C． ClO2
D． NaClO