1、选择题  将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．可以收集到氯气L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

参考答案：C

本题解析：A项，V(Cl2)＝×22.4 L，A错；B项，(bcNA－d)个，错误；C项，×2×NA＝d，NA＝，正确；D项，考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中H＋的数目。

本题难度：一般

2、选择题  FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

参考答案：D

本题解析：设生成NO2、N2O4、NO的物质的量均为1mol，则被还原的HNO3物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molFeS在反应中失去9mol电子，故被氧化的FeS物质的量为mol，生成物中 Fe2(SO4)3的物质的量是mol，Fe(NO3)3的物质的量也是×（－×2）mol，即反应中有mol HNO3生成了盐，因此共有mol HNO3参加反应，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为mol: mol =1:7，D正确。

本题难度：一般

3、判断题  化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
⑴写出X的分子式和共轭π键（）。
⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
⑶写出上述X歧化反应的化学方程式。

参考答案：⑴? ClO2?
⑵2ClO3－+ H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O
或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2?+ Na2SO4 + 2H2O
2NaClO2+ Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl
NaClO2是固体，不能写成ClO2－。
⑶2ClO2 + 2NaOH= NaClO2 + NaClO3 + H2O
或 2ClO2 + 2OH－= ClO2－+ ClO3－?+ H2O

本题解析：⑴根据X的制法：由氯酸钠还原，及亚氯酸钠氧化，可知X是Cl(Ⅳ)的氧化物，即ClO2，同时X的制法也可证明之。
X有顺磁性，成单电子位于形成π键中，所以存在三中心五电子Π键。
⑵利用氧化还原配平方法可配平以上两方程式。但需要注意使用亚氯酸钠制备ClO2时，因为是固相中的反应，因此不能写成离子方程式的形式。
⑶在碱性溶中，Cl(Ⅳ)岐化生Cl(Ⅴ)和Cl(Ⅲ)，生成ClO2-和ClO3-离子，然后利用氧化还原方程式的配平方法，配平该反应方程式。

本题难度：一般

4、选择题  对反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列说法中正确的是（?）
A．N2只是还原产物，Zn（NO3）2只是氧化产物
B．NH4NO3只是氧化剂，Zn是还原剂
C．反应申生成1 mol N2时共有5 mol电子转移
D．HNO3在反应中没有表现出酸性

参考答案：B

本题解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。

本题难度：简单

5、选择题  已知Cl2和热的NaOH溶液反应生成NaClO3、H2O、X，则X为  （   ）
A． NaCl
B． NaClO4
C． ClO2
D． NaClO