1、填空题  300°C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C时，该反应的平衡常数表达式为K＝________。已知K300°C<K350°C，则ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_______，D的平均反应速率为_______。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol。

参考答案：(1) 　>
(2)0.8 mol·L－1　0.2 mol·L－1·min－1
(3)不变　反应前后气体的总物质的量不变，压强对平衡无影响
(4)4/3

本题解析：(1)若温度越高，K越大，则说明升温，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。(2)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol÷2 L＝0.8 mol·L－1。v(B)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。(3)该反应为反应前后气体的总物质的量不变的反应，加压平衡不移动，故A的转化率不变。(4)将C、D折算成A、B，则相当于加入2 mol A和2/3 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－?mol＝?mol。

本题难度：一般

2、填空题  硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的11/12，则N2的转化率α1____________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 _______α1（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以5．1吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为_____________吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

参考答案：（1）16.7％；>
（2）13.5
（3）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4amol和amol，则4a+a=50mL×10-3mL·L-1×1．0mol·L-1×2，
解得：a=0．02mol，于是
推出NO、NO2的物质的量分别为：0．03mol、0．07mol，
即：NO所占的体积分数为30％。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为?。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝?。
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝?。(保留两位有效数字)

参考答案：(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)0.41b mol/L

本题解析：解答该题注意以下两点：
(1)利用“三行式”进行解题。
(2)在同一温度下，平衡常数不变。

本题难度：一般

4、计算题  （7分）合成氨工厂通常测定反应前后混合气体的密度来确定氮气的转化率。某工厂测得进入合成塔的N2和H2混合气体的密度为0.553 6 g·L-1（标准状况），从合成塔出来的混合气体在相同条件下的密度为0.693 g·L-1。求该合成氨厂N2的转化率。

参考答案：设N2和H2起始时的总量为1 mol，其中N2的物质的量为x，H2有1 mol-x,则有28 g·mol-1·x+2 g·mol-1(1 mol-x)="0.5536" g·L-1×22.4 L。解之得x="0.4" L,即起始时N2有0.4 mol，H2有0.6 mol。
设0.4 mol N2中转化为NH3的物质的量为y。
N2? +? 3H2??2NH3
起始量? 0.4 mol? 0.6 mol? 0
变化量? y? 3y? 2y
平衡量? 0.4 mol-y? 0.6 mol-3y? 2y
平衡时，平衡混合气体总量为：
n(总）="0.4" mol-y+0.6 mol-3y+2y="1" mol-2y
根据质量守恒定律得：1 mol×0.553 6 g·L-1×22.4 L·mol-1="(1" mol-2y)×0.693 g·L-1×22.4 L·mol-1
解之得：y="0.1" mol,所以N2的转化率为×100%=25%。

本题解析：根据混合气体的密度，可求出其平均相对分子质量，即能求出各组分的体积比，也可根据各组分的体积而求出其平均相对分子质量。

本题难度：一般

5、选择题  压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

参考答案：A

本题解析：增大压强。平衡向体积缩小的方向移动

本题难度：简单