1、选择题  密闭容器中的可逆反应3A（g）3 B＋C? ΔH="+890" kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（　）．
A．若C为固体，则B一定是气体
B．B和C一定都是气体
C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ
D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

2、选择题  将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） ?2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③? B、①④? C、②③? D、③④

3、计算题  在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下的反应：2A(气)xB(气)+C(气)。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求
（1）平衡混合气体的平均分子量
（2）A的平衡转化率
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

4、选择题  在密闭容器中充入4mol SO2和 O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（?）
A．3.6△H
B．1.8△H
C．2△H
D．0.9△H

5、填空题  已知 ：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为?，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是?
???。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度
B．不断补充氮气
C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨