1、选择题  密闭容器中的可逆反应3A（g）3 B＋C? ΔH="+890" kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（　）．
A．若C为固体，则B一定是气体
B．B和C一定都是气体
C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ
D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） ?2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③? B、①④? C、②③? D、③④

参考答案：B

本题解析：考查可逆反应大有关计算，一般采用三段式，即
2A（g）+B（g） ?2C（g）
起始量（mol）? 4? 2? 0
转化量（mol）?1.2? 0.6? 1.2
平衡量（mol）? 2.8? 1.4? 1.2
所以用物质A表示的反应的平均速率为? 0.3 mol/（L·s）
用物质B表示的反应的平均速率为? 0.6 mol/（L·s）
平衡时正逆反应速率相等，各种物质大浓度不再发生变化。但各种物质的反应速率不一定相等，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

3、计算题  在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下的反应：2A(气)xB(气)+C(气)。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g·L-1。求
（1）平衡混合气体的平均分子量
（2）A的平衡转化率
（3）x值
（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

参考答案：（1）39.73
（2）32%
（3）2
（4）1.16倍

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中充入4mol SO2和 O2，在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（?）
A．3.6△H
B．1.8△H
C．2△H
D．0.9△H

参考答案：B

本题解析：由反应2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H
起始物质的量? 4mol? 3mol? 0
变化物质的量? 3.6 mol? 1.8 mol? 3.6 mol
平衡物质的量? 0.43.6 mol? 1.2 mol? 3.6 mol
可逆反应方程式中的反应热为反应物完全转化为生成物时的反应热，在该反应中，每消耗2mol SO2放出的热量为△H，则反应3.6 mol SO2放出的热量为1.8△H；

本题难度：一般

5、填空题  已知 ：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)?ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为?，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是?
???。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度
B．不断补充氮气
C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨