1、选择题  对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是?
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大

参考答案：D

本题解析：醋酸是弱酸，学生促进电离，氢离子浓度降低，c(OH－)增大，A不正确；升高温度，促进电离，氢离子浓度增大，pH降低，B不正确；C中碳酸钠能结合氢离子，降低氢离子浓度，促进醋酸的电离，C不正确；D中增大醋酸的浓度，溶液的酸性增强，氢离子浓度增大，D正确，所以答案选D。
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确醋酸的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。

本题难度：一般

2、选择题  如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （?）
A．前者是后者的2倍
B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  完全中和9.8g三元含氧酸酸H3AO4，消耗氢氧化钠12g，此三元酸物质的量是__?______，相对分子质量是_____?__．已知该酸是弱酸，请用其实际化学式分三步写出电离方程式?。

参考答案：0.1mol? 98? H3PO4=H ++H2PO4-? H2PO4-=H++ HPO42-? HPO42-=H++PO43-

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
[? ]
A．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数
B．18.0?g重水（D2O）与20?g?Ne所含有的电子数
C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
D．100?mL?2.0?mol/L盐酸与100?mL?2.0?mol/L醋酸溶液中所含有的H＋数

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (10分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,且B2溶液中只有阳离子发生水解反应（已知：HNO2是弱酸）。
（1）写出化学式A1__________，A2__________，B1__________，B2__________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________?_；
（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序?________________；

参考答案：（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是?________________。(1）NaOH　　　?（各1分）?
（2）1∶1?（3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离

本题解析：略

本题难度：一般