1、选择题  用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c（OH-）/c（NH3·H2O）
B．c（NH3·H2O）/c（OH-）
C．n（OH-）
D．c（H﹢）

参考答案：B

本题解析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH－的物质的量增加，但浓度减小，所以氢离子的浓度增加。NH3·H2O的物质的量减小，浓度减小，所以溶液中随着水量的增加而减小的是c（NH3·H2O）/c（OH-），答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，侧重学生能力的培养和学习方法的指导。该题的关键是明确影响弱电解质的电离平衡因素，以及离子物质的量与物质的量浓度变化的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

本题难度：简单

2、选择题  针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)
A．升高温度,溶液的pH会增大
B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

参考答案：C

本题解析：升高温度,醋酸的电离程度增大,氢离子的浓度增大,溶液的pH减小,A错误;B选项不符合电荷守恒,错误;加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,氢离子的浓度增大,水的电离受到抑制,C正确;与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,根据电荷守恒知,溶液中c(CH3COO-)<c(Na+),D错误。

本题难度：一般

3、选择题  室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 (　　)
A．通入少量HCl气体
B．加入少量NaOH固体
C．加入少量H2O
D．升高温度

参考答案：

本题解析：AA. 通入少量HCl ①NH3·H2O+HCl= NH4Cl+ H2O. c(NH4+)增大；②NH4+ H2ONH3·H2O+H+。平衡逆向移动，c(NH4+)增大。正确。B. 加入少量NaOH固体①NH3·H2O NH4+OH-.平衡逆向移动，c(NH4+)减小；②NH4+ H2ONH3·H2O+H+平衡正向移动，c(NH4+)减小。错误。C．加入少量H2O ①中的c(NH4+)减小，②中的c(NH4+)减小。错误。D. 升高温度促进①中NH3·H2O的电离，c(NH4+)增大；促进②NH4+是水解，c(NH4+)减小。错误。

本题难度：一般

4、选择题  甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

参考答案：A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2，则甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，所以能说明甲酸只有部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．甲酸能与水以任意比互溶，只能证明甲酸极易溶于水，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸具有酸性且属于一元酸，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；
D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸的弱，说明甲酸中离子浓度小于一元强酸，所以能说明甲酸不完全电离，能证明甲酸是弱电解质，故D正确；
故选：AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单