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1、选择题 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（?）
A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的电离程度小于水解程度
C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大
2、计算题 （6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
3、选择题 用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．c（H+）/c（CH3COOH）
B．c（CH3COOH）/c（H+）
C．c（H+）和c（OH-）的乘积
D．H+的物质的量
4、选择题 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
PH
11
11
3
3
|
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：①＞②＞④＞③
B．将③、④分别稀释到PH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的PH减小，②的PH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1
5、选择题 常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多
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