1、选择题  常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（?）

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B．HA-的电离程度小于水解程度
C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL
D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大

参考答案：A

本题解析：当V(NaOH)=20mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，根据图知HA-
的物质的量略小于4x10-3 mol，知c (Na+)>c(HA-)，而A2-的物质的量略小于10-3 mol，
H2A不为0，表明HA-少量电离（c(HA-)>c(H+)），少量发生水解，又A2-的量大于H2A的量，
则HA-的电离程度大于水解程度，HA-可电离出H+、A2-，而水电离出 H+及 OH-，所以
c(H+)>c(A2-)，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，c(A2-)>c(OH-)（A2-的物质的量略小于10-3 mol）,
滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)＞20mL所以A正确，B错，C错；当V(NaOH)=40mL
时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol Na2A,由图知A2-略水解，溶液略呈碱性，向所得
溶液加水稀释的过程中虽促进了A2-的水解但c(OH-)减小，pH减小，D错。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）某温度下，将一定量密度为1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨电极通电电解，设NaCl恰好完全反应，且无其他反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

参考答案：（1）1∶10?（2）4.48 mol·L-1

本题解析：（1）设食盐水中含NaCl x mol，电解后溶液中含有y mol H2O。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 mol ?2 mol? 2 mol
x mol?x mol? x mol
×100%="80%?" 解得：x∶y=1∶10。
（2）原NaCl溶液的物质的量浓度：

="4.48" mol·L-1。

本题难度：简单

3、选择题  用水稀释0.1mol/L醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
A．c（H+）/c（CH3COOH）
B．c（CH3COOH）/c（H+）
C．c（H+）和c（OH-）的乘积
D．H+的物质的量

参考答案：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故A错误；
B．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则氢离子个数增大，醋酸分子个数减少，所以c（CH3COOH）/c（H+），故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，所以氢离子的物质的量增大，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（　　）

参考答案：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH-离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为①＞②＞④＞③，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，将①、④两种溶液分别稀释有PH=3到PH=5，依据[H+][OH-]=10-14，所以由水电离出氢离子的浓度均增大100倍，故B错误；
C．在氨水中加入氯化铵，抑制氨水的电离，溶液pH减小，在氢氧化钠溶液中中加入氯化铵，生成一水合氨，溶液pH减小，故C错误；
D．PH=11的氨水和PH=3的盐酸溶液，溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相同，等体积混合，由于氨水是弱电解质存在电离平衡，混合后氢离子全部反应反应，氨水又电离出氢氧根离子，所以所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＞1，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

参考答案：A、一定温度下，水的电离常数不变，KW=c（H+）?C（OH-），氨水是弱电解质，稀释后溶液的pH减小，C（OH-）减小，KW不变，所以C（OH-）增大，故A错误；
B、盐酸属于强电解质，pH为5的盐酸中，酸中的氢离子抑制了水的电离，使得水的电离程度降低；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中，铵离子水解，会大大促进了水的电离，所以他们的电离程度不同，故B错误；
C、硫酸氢钠是强电解质，加入水中后，溶液中c（H+）会大大增加；KW与溶液的浓度无关，只受温度影响，故C正确；
D、由于醋酸是弱电解质，在溶液中部分发生电离；硫酸是强电解质，完全电离，pH相同的硫酸和醋酸，c（醋酸）会远远大于c（硫酸），同体积的两溶液中，n（醋酸）＞n（硫酸），所以醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单