1、选择题  在20℃时某化学反应的速率为0.15?mol·L-1·s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2?mol·L-1·s-1，应使反应在什么温度下进行
[? ]
A．30℃?
B．35℃?
C．40℃?
D．45℃

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在密闭容器中，对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%．若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（　　）
A．10?mol和10%
B．20?mol和20%
C．20?mol和40%
D．20?mol和80%

参考答案：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，20molSO2和10molO2完全转化，可得n（SO3）=n（SO2）=20mol，故从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO3的物质的量为20mol；
从SO2和O2起始达平衡时，SO2的转化率为80%SO2，转化的n（SO2）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO3）=n（SO2）=16mol，所以从SO3开始进行反应，达相同的平衡状态，SO3的物质的量相同为16mol，转化的SO3的物质的量为20mol-16mol=4mol，SO3转化率为4mol20mol×100%=20%．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在1.0L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ? ）
A．v（NH3）=0.010mol/（L?s）
B．v（O2）=0.10mo1/（L?s）
C．v（NO）=0.10mo1/（L?s）
D．v（H2O）=0.45mol/（L?s）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(? )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

参考答案：C

本题解析：NO2加压后颜色先变深后变浅，因为加压瞬间，NO2浓度增大，颜色加深，后2NO2N2O4平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅，A能；反应2SO2＋O22SO3，加压有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合气体，加压平衡不移动，只是I2浓度增大，颜色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，光照2HClO2HCl＋O2↑，HClO浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，所以颜色变浅，D能

本题难度：一般

5、选择题  将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应：NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2．在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO的体积分数是（　　）
A．

参考答案：将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，平衡时CO的转化率为50%，则参加反应的CO为1mol×50%=0.5mol，则：
? NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）
开始（mol）：1? 1?0? 0
变化（mol）：0.5? 0.5?0.5? 0.5
平衡（mol）：0.5? 0.5? 0.5? 0.5
故该温度下平衡常数k=0.5×0.50.5×0.5=1
其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，令反应达到化学平衡时CO的物质的量为amol，则：
?NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）
开始（mol）：2? 1?0? 0
变化（mol）：1-a?1-a?1-a? 1-a
平衡（mol）：1+a?a? 1-a? 1-a
故(1-a)×(1-a)(1+a)×a=1，解得a=13
故平衡时CO的体积分数为13mol1mol+2mol=19
故选A．

本题解析：

本题难度：一般