参考答案：B

本题解析：（l）—（2）*1/2 即得C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ，所以ΔH3=△H1－△H2

本题难度：简单

2、选择题  下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
[? ]
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）?△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）?△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）?△H2；则△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）?△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （16分）制备氢气可利用碘硫热化学循环法，其原理示意图如下。

（1）已知：①2SO3(g)2SO2 (g) + O2 (g)          △H1
②H2SO4(l)SO3(g) + H2O(l)               △H2
2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l）     △H3
则△H3=           （用△H1和△H2表示）
（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是                   。
（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g)      △H＞0。则该反应平衡常数表达式：K=                      ；升温时平衡常数K            （选填“增大”或“减小”）
（4）本生(Bunsen)反应中SO2和I2及H2O发生反应为：
SO2+I2+2H2O=3H++HSO4─+2I─；I─+I2I3─。
①当起始时，SO2为1mol，水为16mol，溶液中各离子变化关系如下图，图中a、b分别表示的离子是       、      。

②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。写出浓硫酸与HI发生反应生成硫和碘的化学方程式：                                   。

参考答案：（1）△H1+2△H2（2分）
（2）用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）（2分）
（3）c(H2)·c(I2)/c2(HI) （3分）； 增大（2分）；
（4）①H+、 I3－ （各2分）；②6HI+H2SO4(浓)=3I2↓+S↓+4H2O（3分）

本题解析：（1）①+②×2，整理可得2H2SO4(l)2SO2 (g) + O2(g) +2H2O（l）  △H3=△H1+2△H2；（2）上述热化学循环制氢要消耗大量的能量，从绿色化学角度，能量供应的方案是用廉价的清洁能源供给能量（用太阳能、风能、核能及生物质能等作为能源）（3）碘化氢热分解反应为：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比。则该反应平衡常数表达式：K=c(H2)·c(I2)/c2(HI)；由于该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理：升温时平衡向吸热的正反应方向移动，所以化学常数K增大；（4）①根据方程式中各种微粒的关系及图像显示的微粒的浓度变化可知：a表示的是H+；b表示的是I3－；②在水相中进行本生反应必须使水和碘显著过量，但易引起副反应将反应器堵塞。浓硫酸有强的氧化性，而HI有还原性，二者会发生氧化还原反应生成硫和碘，根据电子守恒和原子守恒，可得反应的化学方程式：6HI+H2SO4(浓)=3I2↓+S↓+4H2O。
考点：考查化学方程式和热化学方程式的书写、化学方案的设计、化学平衡常数的表达及影响因素的知识。

本题难度：困难

4、选择题  反应2C+O2=2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

[? ]

A．12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ/mol
C．该反应的热化学方程式是：2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H= -221kJ/mol
D．碳的燃烧热为110. 5 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

参考答案：（1）离子键、共价键（2分）
（2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分）
（3）①0.125mol·L－1·min－1（2分）
②4（2分）
③ABD（3分）
④（3分）

本题解析：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，则是H，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，则是C，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，C是O，D是Na，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有离子键，又有共价键；（2）根据盖斯定律，写出热方程H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（3）2H2+COCH3OH,分别按照三次投料发生上述反应，条件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大压强，平衡正向移动。
2 H2  +   CO    CH3OH,
起始： 2         1           0
变化： 1         0.5         0.5
平衡： 1         0.5         0.5
①v(H2)= =0.125mol·L－1·min－1    ②K==4
③根据甲乙等效平衡，A正确，B正确；丙中平衡右移，转化率增加，C．α3>α1，错误；压强小于2倍的甲的压强，D正确；2mol>n3>1mol，错误；Q3>2Q1答案ABD
考点：考查化学反应原理、平衡移动、等效平衡、计算

本题难度：困难