1、填空题  发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：
? △H=+67.7kJ·mol-1
?△H=-543kJ·mol-1
?△H=-269kJ·mol-1
?△H=-242kJ·mol-1
（1）肼和反应的热化学方程式为：______________ 。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：______________ 。

2、选择题  向足量H2SO4溶液中加入100mL?0.4mol?L-1?Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL?0.4mol?L-1?HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（ ? ）
A．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-2.92kJ?mol-1
B．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-0.72kJ?mol-1
C．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-73kJ?mol-1
D．Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ?mol-1

3、填空题  1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为        ，锂电池的突出优点是        。
②该锂电池是一种二次电池，放电时的负极反应式为            ，充电时的阳极反应式为        。
（2）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为           。
②滴定终点的现象是           。
③滴定分析时，称取TiO2试样0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2栎准溶液20ml．则TiO2的质量分数为____           。
④若在滴定终点，读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o
（3）已知：

则TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       KJ·mol-1。

4、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

[? ]

5、填空题  依据事实，写出下列的热化学反应方程式：
1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kj热量。
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