1、推断题  A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其他信息见下表


(1)写出F的化学式：________，H的电子式：________。
(2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因：___________________
(3)写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式：________________。
(4)电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：________________。

参考答案：(1)H2SiO3；
(2)AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(4)5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO2+5H2O

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如图所示．
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O．则B（只含两种元素）的化学式为______，其固态时的晶体为______晶体；C分子中含有的化学键类型是______．
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸．请写出：
①D溶于盐酸的离子方程式______．
②工业上冶炼A的化学方程式______．
③实验室用惰性电极电解100mL?0.1mol/L?A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．某电极附近溶液颜色变红，原因是______，则该电极与外接直流电源的______极相连接（填“正”、或“负”）．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是______．
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是______．

参考答案：（1）碳化钙遇水会剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔气体，生成的氢氧化钙再与B发生反应，能生成碳酸钙沉淀，B只含两种元素，只能为CO2，固态CO2为分子晶体，C为CH≡CH，含有极性键和非极性键，
故答案为：CO2；分子；极性键和非极性键；
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，应为Na，工业用电解NaCl的方法冶炼，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸，应为Al（OH）3，
①Al（OH）3与盐酸反应生成Al3+，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②工业用电解熔融的NaCl的方法冶炼Na，方程式为2NaCl?电解?.??2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl?电解?.??2Na+Cl2↑；
③电解NaCl溶液两极反应为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极：2H++2e-=H2↑，两极均得到112mL气体，即0.112L22.4L/mol=0.005mol，Cl-刚好反应完，生成2×0.005mol=0.01molOH-，则所得溶液的pH为13，阴极与电源的负极相连接，氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，电极附近溶液颜色变红，
故答案为：13；氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；负；
（3）A能与强碱反应放气体，则A为铵盐，从D不用于稀硝酸可推知D为硫酸钡，进而推知B为硫酸铵，反应的方程式为Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
（4）A常温下为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成NO和硝酸，B是含氧酸盐，与硝酸反应生成含氧酸，D不溶于盐酸，应为H2SiO3，
故答案为：H2SiO3．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  (7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
请回答下列问题：
(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。
写出D→B的化学方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：________________________________________________。

参考答案：（1）S? H2SO4?Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NH3? 4NH3+5O24NO+6H2

本题解析：（1）常温下A为淡黄色固体单质，即说明A是S，则B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸．由硫酸制得二氧化硫，则可以由浓硫酸与铜反应，即
反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：S；H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A是氨气，则B是一氧化氮，C是二氧化氮，D是硝酸．由氨气制得一氧化氮，是氨气的催化氧化，即4NH3+5O2=4NO+6H2O。
点评：题把S和氨气以及硫酸、硝酸的制取结合起来，引导学生对S、N两种元素及其化合物的性质进行总结，它启发我们，学习时要善于总结，形成比较系统的知识结构．

本题难度：一般

4、推断题  图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为__________；R的化学式是__________。
⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为__________。
⑶已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：
____________________。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________。
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

参考答案：⑴第二周期第VIA族；离子键、共价键；H2SiO3(或H4SiO4)
⑵
⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8a kJ/mol
⑷3Fe3O4+28H++NO3-==9Fe3++NO↑+14H2O ⑸

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　）
A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．原子半径：C＞D＞B＞A

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般