参考答案：D

本题解析：A项：Zn比Fe活泼，Zn是负极，故错；B项：没有气泡出现说明没有SO2和CO2生成，KMnO4酸性溶液不会变色，故错；C项：开始反应生成强电解质乙酸铵，导电性应增强，故错。故选D。
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、浓硫酸的性质、溶液导电性和平衡常数等知识，题目难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。

本题难度：简单

4、填空题  （Ⅰ）原电池是一种将_______能转化为电能的装置。下图所示的原电池中，锌片上发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

（Ⅱ）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料是_____________
（2）电池正极发生的电极反应为____________________；
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________。
（4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。 如果把少量水滴到
SOCl2中，实验现象是_____________________，反应的化学方程式为_______________________

参考答案：（Ⅰ）化学；氧化
（Ⅱ）（1）锂
（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S↓+SO2
（3）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应
（4）出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．锌片逐渐溶解
D．该装置能将电能转变为化学能

参考答案：C

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则根据装置图可知，锌是负极，失去电子；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，发生还原反应生成氢气。原电池是将化学能转化为电能的装置，所以正确的答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单