1、填空题  某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(? )
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
A．①②③
B．①②③④
C．②
D．①④⑤

参考答案：B

本题解析：根据平衡常数可知，该可逆反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，因为C为固体，没有达到平衡，则混合气体的平均相对分子质量一直在发生变化，平均相对分子质量不变，说明反应已经达到平衡，①对；v正(H2O)＝v逆(H2)说明反应达到平衡，②对；虽然容器的体积不变，但是气体的质量可变，当气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态， ③对、④对；任何时刻消耗n mol H2的同时都消耗n mol CO，⑤错，正确选项为B。

本题难度：一般

2、选择题  对于x A(g) ＋ y B(g) ?z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（?）
A．x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应
D．x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

参考答案：B

本题解析：如果正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动。要使体系的压强降低，则气体的体积应该是减小的，即正反应使体积增大的，所以选项A、D不正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向进行，则正反应一定是体积减小的，选项B正确，C不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  (18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2?(m-x)CeO2xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是?,该反应将太阳能转化为?。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为?。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh= ?。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是?，阴极附近溶液PH?(填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的?。
a．Ba(OH)2 ?b．Ba(NO3)2? c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式?。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％?b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为?。

参考答案：（18分）
（1）H2O + CO2 =H2 + CO + O2（2分）?化学能（1分）
（2）CO – 2e- +4OH- = CO32- + 2H2O（2分）? 2×10-4 mol·L-1（2分）
（3）①2Cl-+2H2O ?Cl2↑+ H2↑+2OH-（2分）?升高（1分）?
②? ac（2分）? BaCO3(s)+ SO42-(aq) = BaSO4 (s)+ CO32-(aq)（2分）
③? <（2分）? H2-2e-+2OH-=2H2O?（2分）

本题解析：（1）两式相加可得总反应方程式：H2O + CO2 =H2 + CO + O2；通过该反应把太阳能转化为了化学能。
（2）在碱性条件下，CO失电子转化为CO32?，电解方程式为：CO – 2e- +4OH- = CO32- + 2H2O；溶液的pH=12，则c(OH?)=0.01mol?L?1，若忽略CO32-的第二级水解，c(HCO3?)=0.01mol?L?1，则Kh=c(HCO3?)?c(OH?)/c(CO32?)= 0.01mol?L?1×0.01mol?L?1/0.5mol?L?1= 2×10-4 mol·L-1。
（3）①电解食盐水生成H2、H2和NaOH，所以离子方程式为：2Cl-+2H2O ?Cl2↑+ H2↑+2OH-；阴极上H2O电离出的H+得电子生成H2，使H2O的电离平衡向右移动，OH?浓度增大，所以pH升高。
②Ba(OH)2可与SO42?反应，OH?可加盐酸除去，BaCl2可与SO42?反应，而且不引入新杂质，Ba(NO3)2能与SO42?反应，但NO3?无法除去，故ac正确；BaCO3转化为更难溶的BaSO4，离子方程式为：BaCO3(s)+ SO42-(aq) = BaSO4 (s)+ CO32-(aq)。
③在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，O2得电子生成OH?，通入燃料的电极是负极，消耗OH?，所以a% < b%；负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C.高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

参考答案：C

本题解析：试题分析：能用勒夏特列原理解释的是存在化学平衡的反应，且化学平衡要发生移动。KMnO4溶液加水稀释后溶液变浅不存在平衡，所以不能用勒夏特列原理解释。答案选C。
考点：化学平衡移动
点评：勒夏特列原理是改变影响平衡移动的一个因素，平衡向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：困难

5、填空题  (8分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般