1、填空题  （12分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素名称：X?、Y?、Z?。
（2）X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______ ?，Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是? _____?。
（3）Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。

参考答案：（1）硫，钠，氯（写元素符号不得分）
（2）Na+2-Na+， ?CI2 +? +2OH- ="=" CI- + CIO- + H2O（写化学方程式不得分）
（3）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

本题解析：X最高价氧化物化学式为XO3，设X的相对原子质量为X，
则（2+X）：(X+48)= 17∶ 40，得：X=32，
“X原子核内质子数与中子数相等”，则X为硫元素；
由“Y2X”，得：Y形成+1价阳离子，“Y的阳离子电子层结构与Ne相同”，所以Y是钠元素；
由题意，得：Z是氯元素；

本题难度：简单

2、选择题  下列结论正确的是：?
①粒子半径：S2－＞Cl＞S；?②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；
③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。
A．①
B．③⑥
C．②④⑥
D．①③④

参考答案：C

本题解析：粒子半径：S2－＞S＞Cl,氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3离子还原性：Cl－<Br－<I－
①③错误。单质氧化性：Cl2＞S，酸性：H2SO4<HClO4；碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。

本题难度：一般

3、填空题  已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)：
________、________、________、________、________。
(3)写出y＝2的元素的碱与y＝6的元素的最高价含氧酸发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

参考答案：(1)原子? (2)硫离子、氯离子、钾离子、钙离子、氩原子
(3)MgOH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O

本题解析：(1)当x－y＝10时，说明该微粒是不带电荷的，属于原子。
(2)当y＝8时，说明核外电子数是18，则粒子可能为硫离子、氯离子、钾离子、钙离子、氩原子。
(3)y＝2的元素的碱是氢氧化镁，y＝6的元素的最高价含氧酸是硫酸，二者发生反应的化学方程式MgOH)2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，基础性强。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素核外电子排布的规律，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为___________
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________?
（3）用电子式表示B2A的形成过程?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组元素中，属于同一周期的是
A．碳、氧、硫
B．硅、磷、氯
C．锂、钠、钾
D．氟、氯、溴

参考答案：B

本题解析：考查元素周期表的结构。元素的周期数就是元素原子的电子层数，硅、磷、氯原子核外均有3层，属于第三周期，所以答案选B。

本题难度：简单