1、选择题  下列各选项中，后者不属于前者的是
A.酸、硫酸
B.碳酸盐、Na2CO3
C.化合物、氧化物
D.钾盐、KOH

参考答案：D

本题解析：分析：A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
B、盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，碳酸盐电离出碳酸根；
C、化合物指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；
D、钾盐为电离出钾离子与酸根离子的化合物．
解答：A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸，故A正确；
B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐，故B正确；
C、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，属于化合物，故C正确；
D、氢氧化钾电离出钾离子与氢氧根离子，属于碱，故D错误．
故选D．
点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
A.酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B.碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱，也可分为一元碱、二元碱等
C.氧化物不可进一步分类
D.树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法

参考答案：D

本题解析：分类的标准和方法不同，得到的结论也不相同，对物质和化学反应也是这样，每一类物质一般都有许多分类方法，A、B、C选项都是错误的，D选项正确．

本题难度：简单

3、填空题  （8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4　　　?②12C和14C? ③和
④
⑤
⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是　　　　　　；
（2）互为同分异构体的是　　　　　　；
（3）互为同系物的是　　　　　　；
（4）同一种物质的是　　　　　　　。

参考答案：（8分）（1）②?（2）④ ?（3）⑥?（4）⑤

本题解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案是②；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，答案选③；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，答案选⑥；性质和结构都完全相同的是同一种物质，答案是⑤。

本题难度：一般

4、填空题  (14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

参考答案：

(1)实线轮廓应封闭。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
(2)氢(1分)，或T；(1分)? (3)Al3+<Mg2+<O2—<N3—；(2分)
(4) (2分)
(5)见图，(2分，共两处，各1分)? (6)A、C、D (3分，各1分)

本题解析：(1)、（5）考查元素周期表的结构，图见答案。
（2）根据中子、质子和电子产生的先后顺序可知，最早产生的元素应该是质子数最小的氢元素。氢元素的质子数是1，所以中子数比质子数多1的核素的原子符号是或T。
（3）C、D、E、F的简单离子都是10电子，核外电子排布相同，对应核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序是Al3+<Mg2+<O2—<N3—。
（4）E是活泼的金属元素镁，H是活泼的非金属元素氯，二者形成的化学键是离子键，其形成过程为。
（6）形成酸的元素一定还原氢元素，形成碱的元素一定有氧元素，所以用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有H、N、O。分别是可以是硝酸、一水合氨和硝酸铵。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

参考答案：（1）；第三周期第ⅢA
（2）①红棕色气体逐渐变为无色，气体体积减小到原来的1/3，液面上升（至2/3）；3NO2＋H2O＝NO＋2 HNO3；离子晶体；8Al＋30H＋＋3NO－=3NH4＋＋8Al3＋＋9H2O
②
（3）CH3OH、NH2OH、CH3NH2等

本题解析：常温常压下密度最小的气体是氢气，A是H。B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体，常见质软灰黑色固体是石墨，即B是碳元素。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍，则只能是氮元素。因为b＋d＝2c，所以D是氧元素。E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物，说明E既能与酸反应也能与碱反应，是铝元素。
（1）略
（2）根据转化关系可知X、Y、Z、W分别是NH3、NO2、HNO3、NH4NO3。NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O＝NO＋2 HNO3，所以红棕色气体逐渐变为无色，气体体积减小到原来的1/3，液面上升（至2/3）。根据得失电子守恒可写出反应的方程式：8Al＋30H＋＋3NO－=3NH4＋＋8Al3＋＋9H2O。
（3）增大氨气浓度，平衡向逆反应方向移动，但平衡后氨气的浓度将大于c (NH3)而小于2 c (NH3)，如图所示：。
（3）只含极性键说明不能有铝元素，又因为具有18电子的共价化合物，所以不能同时含有C、N和O，必须含有H元素，故常见的有CH3OH、NH2OH、CH3NH2等

本题难度：一般