1、填空题  1）图3－16为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有__________个与之紧邻且等距离的CO2分子。

图3－16
在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为___________
_________，反应的化学方程式是______________________________。
（2）下列三种晶体①CO2　②CS2　③SiO2的熔点由高到低的顺序是__________＞__________＞__________（用序号填空），其原因是______________________________。

参考答案：（1）12　镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光，并有黑色物质生成
2Mg + CO22MgO + C
（2）③　②　①　SiO2是原子晶体，CO2、CS2是分子晶体，所以SiO2熔点最高；CO2和CS2组成和结构相似，且CS2的相对分子质量大于CO2的相对分子质量，所以CS2的熔点高于CO2

本题解析：（1）以晶胞中的任意一个顶点为坐标原点，以通过该顶点的三条棱边为坐标轴建立起一个三维直角坐标系，在坐标原点的周围可以无隙并置8个晶胞，这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO2分子等距离的CO2分子，但是这些CO2分子与坐标原点上的CO2分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的CO2分子最近的CO2分子应该是每一个晶胞的面心上的，共有12个这样的CO2分子。
（2）一般来说，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因为原子晶体熔化时要破坏共价键，而分子晶体熔化时只是克服分子间作用力，分子间作用力比共价键弱得多。如果同为分子晶体，当分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。

本题难度：简单

2、填空题  X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。?
（2）化合物Q2W2的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是?（写分子式），原因是?。?
（4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。?
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为?，YW2中的化学键类型为? 共价键（填”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有? (要求写一种即可)。

参考答案：

（1）“略”
（2）“略”?
（3）SO2?；SO2与水均为非极性分子，相似相溶
（4）120 °； 三角锥
（5）离子晶体；极性；N2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，如图所示，请回答

(1)B-B键键角为______； ?
(2)晶体硼中硼的原子个数为____；B—B键有______条。

参考答案：(1)60°?
(2)12；30

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于晶体的说法正确的是
A．分子晶体中一定含共价键
B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6
C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合
D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中错误的是
A．当中心原子的配位数为6时，配合单元常呈八面体空间结构
B．SO3为平面正三角形结构
C．已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型
D．配位数为4的配合物均为正四面体结构

参考答案：D

本题解析：A、当中心原子的配位数为6时，为sp3d2杂化，配合单元常呈八面体空间结构，正确；B、SO3中硫原子为sp2杂化，空间构型为平面正三角形结构，正确；C、已知[Cu (NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它们的空间构型为直线型，正确；?D、配位数为4的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型，错误。

本题难度：一般