1、选择题  下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是

2、填空题  （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：


①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为?。
②在生成物中，A的晶体类型为?，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为?。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为?。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为?，的未成对电子数是?。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol?NaOH溶液25．00 ml,呆知该配离子的化学式为?。

3、填空题  石墨晶体中C-C键的键角为?，其中平均每个六边形所含的C原子数为?个。

4、计算题  现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一种气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，产生不溶性的白色沉淀，完成下列问题：?
（1）写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O强还是弱？?
（2）写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？?
（3）写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键，指出C形成的晶体类型。?
（4）写出上述有关的化学方程式或离子方程式。?

5、填空题  （选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是?，理由是?。

II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为?。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是?。

III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置?。

（2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
其可能原因是?（填字母代号）
A．氙的含量比较丰富
B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小
D．氙原子半径小，电负性大