参考答案：（1）容量瓶
（2）2、5、6、2、5、8H2O
（3）酸式  最后一滴高锰酸钾溶液滴入，溶液恰好由无色变成浅紫色，且30秒内不褪色
（4）D
（5）17cV/2ρ%
（6）偏高

本题解析：（1）本题是考查溶液配制操作，配制溶液的玻璃仪器为容量瓶。 
（2）本题考查氧化还原反应滴定和氧化还原方程式的配平。此处高锰酸钾做氧化剂，化合价降低，H2O2 作还原剂，被氧化，化合价升高，生成氧气和水。针对氧化还原反应的配平问题，要牢牢掌握缺项配平技巧，即先用化合价升降找出得失电子数，再按得失电子守恒把化合价发生变化的物质配平，最后再配平其他物质。所以该方程式配平后是： 2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2 ↑＋8H2O
（3）高锰酸钾是强氧化剂，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装。用紫红色的高锰酸钾滴定无色的待测液，则到达滴定终点时候是高锰酸钾恰好过量半滴的时候，此时溶液颜色由无色变成浅的紫色，且半分钟内不褪色。
（4）本题考查滴定管的读数。量程为25ml的滴定管，在量程一下还有一段没有量程的液体，所以总体积要大于25ml，所以当液面在a处时，剩余液体的体积要大于25-a，故选D。
（5）ω=m/m总×100%="(2.5×c×V×M×10)/" ρV=17cV/2ρ%
（6）滴定前尖嘴有气泡，则气泡有一定体积，会导致所读标准液的体积比实际的要大，据C测=C标V标/V测 知，会导致所测结果偏高。
考点：本题考查的是氧化还原滴定知识。

本题难度：一般

3、选择题  常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是
A．反应过程中，电子转移数为2NA
B．固体生成物的质量为106 g
C．CO可能有剩余
D．反应后一定生成11.2 L氧气

参考答案：B

本题解析：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2　Δm
88 g?56 g
x?28 g

所以1 mol Na2O2反应，转移电子数为NA，固体生成物的质量为106 g，CO不参与反应，一定剩余，反应后在标准状况下生成11.2 L O2。

本题难度：一般

4、简答题  A．配平方程式：（请在短线上填写数字，并完成方程式）
______SO32-+______MnO4-+______H+-______Mn2++______SO42-+______H2O．
B．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是______（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态（填“气”、“液”或“固”）；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是______（填“正向”或“逆向”）；
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．

参考答案：A．反应中SO32-→SO42-，硫元素由+4价升高为+6价，共升高2价，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故SO32-的系数为5，MnO4-的系数为2，再结合原子守恒、电荷守恒配平其它物质的系数，配平后的方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O，
故答案为：5、2、6、2、5、3；
B．（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，故m+n＜p，
故答案为：小于；
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为非气态，即“液”或“固”态，
故答案为：“液”或“固”；
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，说明B为非气态，故m＜p，平衡向气体体积减小的方向移动，故平衡正向移动，
故答案为：正向；
（4）加热后，可使C的质量增加，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  按要求回答问题
①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
______Fe+______?HNO3=______?Fe（NO3）3+______NH4NO3+______H2O
②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为______．如有1molHNO3被还原，则转移电子______mol，生成NH4NO3质量为______g．
③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为______．
④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式______．

参考答案：①该反应中铁元素的化合价变化为0→+3，所以一个铁原子失去3个电子，氮元素的化合价变化为+5→-3，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到8个电子，所以得失的最小公倍数是24，所以铁的计量数是8，硝酸铵的计量数是3，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：8Fe+30HNO3=8?Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O．
故答案为：8；30；8；3；9．
②8Fe+27?HNO3+3HNO3（氧化剂）=8?Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9 H2O．
所以被还原的硝酸和未被还原的硝酸物质的量之比=3：27=1：9；
设转移电子为xmol；生成硝酸铵的质量为yg．
8Fe+27?HNO3+3HNO3（氧化剂）=8?Fe（NO3）3+3 NH4NO3+9H2O?转移电子?
?3mol?240g?24mol
? 1mol? yg?xmol
x=8，y=80
故答案为：1：9；8；80．
③硝酸铵分解的方程式为：5NH4NO3?△?.?4N2↑+9H2O+2HNO3，该反应中氧化产物和还原产物都是氮气，一个铵根离子失去3个电子生成，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到5个电子，得失电子的最小公倍数是15，所以铵根离子的个数与参加氧化还原反应的硝酸根离子的个数是5：3，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：3．
故答案为：5：3．
④铁离子有氧化性，碘离子有还原性，所以铁离子和碘离子能发生氧化还原反应；Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明有碘单质生成，同时铁离子被还原成二价铁离子，所以发生的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

本题解析：

本题难度：一般