1、选择题  在反应5NH4NO3 ="=" 2HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是
A．2:8
B．5:3
C．5:8
D．5:4

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________
__________________________________。
（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72-时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72-还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FeCr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
A．x＝0.5，a＝8　　　　
B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8
D．x＝1.5，a＝10

参考答案：（1）氧化还原法
（2）CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－
（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H＋=6SO42-＋8Cr3＋＋13H2O
（4）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)=CuS(s)＋2OH－(aq)，因为Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
（5）D

本题解析：（1）废水的处理方法有沉淀法、吸咐法、中和法、混凝法、氧化还原法等。由上述流程图中反应②和反应③加入的试剂并对比反应前后的物质，可以发现两个反应均为氧化还原反应，故上述处理废水的主要方法是氧化还原法。（2）反应物为CN－和NaClO，生成物有CNO－，即CN－生成CNO－，相当于C由＋2价升高至＋4价，那么根据氧化还原反应得失电子守恒可知，ClO－在反应中元素化合价降低，题目提示无气体生成，故其中的＋1价Cl转化为Cl－，因此离子方程式为CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－。（3）由反应物S2O32-转化为生成物SO42-可知，Cr2O72-被还原，其中Cr元素化合价降低，设Cr2O72-被还原后Cr的化合价为＋n，则有关系：1∶2×(6－n)＝0.4∶2.4，所以n＝3，即Cr2O72-被还原为Cr3＋，因此该反应的离子方程式为3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H＋=6SO42-＋8Cr3＋＋13H2O。（4）先生成Cu(OH)2沉淀，加入Na2S后，Cu(OH)2沉淀转化为CuS沉淀。这是因为Cu(OH)2的溶解度比CuS的溶解度大，或者说Cu(OH)2的溶度积大于CuS的溶度积，难溶的电解质转化为更难溶的电解质。（5）生成铁氧磁体的物质的量为?mol，根据得失电子守恒有×x＝6，得x＝1.5，a＝×(1＋1.5)＝10。

本题难度：一般

3、选择题  中科院合肥科学岛的专家建成“多功能铅铋堆技术综合实验回路KYLIN—Ⅱ”，该装置是世界最大的多功能液态铅铋综合实验平台，液态金属材料具有高效导热、高沸点、大容量储能的特点，具有广泛的应用前景。下列说法正确的是
A．液态金属铅中含有离子健
B．20.7g铅与足量稀盐酸反应生成2.24L氢气
C．可溶性铅盐会引起中毒
D．液态金属铅是由于其中的氢键作用而形成

参考答案：C

本题解析：A．金属铅是金属晶体。在液态铅中含有金属健。错误。B．20.7g铅的物质的量20.7g÷207g/mol=0.1mol,Pb是+2价的金属，所以与足量稀盐酸反应生成氢气0.1mol,在标准状况下体积为2.24L。错误。C．Pb是重金属，不慎误服可溶性铅盐会引起中毒。正确。D．液态金属铅是由于其中的金属阳离子与自由电子之间通过金属键作用而形成。错误。

本题难度：一般

4、填空题  钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。
（2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．
（3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.
（4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。
（5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。
请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

参考答案：
（1）4?离子键、共价键? CaCO3
（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）
（4）NaHCO3、Na2CO3
（5）碳酸钙与盐酸反应制备氯化钙，电解熔融氯化钙制备单质钙
（6）2? 5? 3? 1? 5

本题解析：根据流程信息分析，X、Y、M、N、R、Z、G分别为H2、Ca(OH)2、NaH、CaCO3、NaOH、CO2、CaO。（3）CO2与NaOH反应，足量生成NaHCO3，少量生成Na2CO3；（4）活泼金属的制备如Na、K、Mg、Al等，采用电解法，一般电解熔融氯化物（铝例外）

本题难度：一般

5、填空题  

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。请回答下列问题：
（1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是___（填字母代号）。
?a. 浓硝酸 b. 氯水 c. 烧碱
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质不同的是_______（填字母代号）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精 c. 臭氧 d. 双氧水
（3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式______________。
（4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体。
① 若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择_______（填字母代号）。
a. 石灰石 b. 浓盐酸 c. 稀硫酸 d. 纯碱
② 与上述所选试剂对应的气体发生装置是_______（填字母代号）。

参考答案：(1)c
(2)b
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)①cd；②c
(5)①d；②高锰酸钾溶液的紫色褪去；2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

本题解析：

本题难度：困难