参考答案：（1）B （2）1  2  3  4 ；2：1  产物无污染（3）H­2-2e-+2OH-=2H2O    2
（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-   不可行 △H>0，吸热 △S<0  （5）(124.2)

本题解析：该涂料的性质最可能的是在高温下可分解气化。分解吸热，产物气化也消耗大量的能量，可以使火箭温度降低。选项为：B。（2）火箭升空需要产生高能的反应的方程式是1N2O4+2N2H4==3N2+4H2O。系数是1  2  3  4。该反应中被氧化N2H4中的N的原子与被还原的原子的N2O4中的N原子的物质的量之比是2:1. 这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物无污染、洁净、环保。（3）在氢氧燃料电池中，通入H2的电极作负极，发生的电极反应为：H­2-2e-+2OH-=2H2O. 2H2O------2H2↑+ O2↑。产生气体3mol,转移电子4mol.现在产生气体共1.5mol，所以转移电子2mol.（4）根据总反应式及阳极的电极反应式可得到阴极反应为:2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-  有人设计2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染的方案不可行。原因是该反应的△H>0，是吸热反应；△S<0，体系的混乱程度减小。（5）①-②整理得：C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=124.2KJ/mol.
考点：考查航天事业涉及到的各种问题及化学反应、处理方法等的知识。

本题难度：困难

2、填空题  黑火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭。当加热或点燃时会发生剧烈反应而爆炸。生成物中硫元素变为最低价，碳、氮两元素均变成空气中常见的气体。
（1）写出有关反应的化学方程式:___________________________________________
（2）10.1g KNO3完全反应时，被它氧化的碳为_______?g。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0．56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式为
A．Fe3O4
B．Fe2O3
C．Fe5O7
D．Fe4O5

参考答案：C

本题解析：n(Cl2)= 0．56 L ÷22．4L/mol=0．025mol．因为反应：2Fe2+＋Cl2="=" 2Cl－＋2Fe3+，所以n(Fe2+)=0．05mol。根据Cl元素守恒可得：n(Cl)= 0．14L×5 mol/L+0．025mol×2=0．75mol 。根据电荷守恒可得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)="1×" n(Cl-)。n(Fe3+)=（0．70mol-2×0．05mol）÷3=0．2mol．所以原固体中含有的Fe2+: Fe3+=0．05: 0．2=1:4．所以该铁的氧化物的化学式为FeO·2Fe2O3,也可以写作Fe5O7。选项为C。

本题难度：一般

4、选择题  有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为
A．PbO
B．PbO2
C．Pb3O4
D． Pb3O4和PbO2的混合物

参考答案：C

本题解析：4.00g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则n（CaCO3）=4.00g÷100g/mol=0.04mol，铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04mol，氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，则铅氧化物中的铅元素的质量为6.85g-0.64g=6.21g，其物质的量为
6.21g ÷ 207g/mol=0.03mol，所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为=0.03mol：0.04mol=3：4，因此铅氧化物的化学式为Pb3O4，故C项正确。

本题难度：一般

5、选择题  将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(? )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

参考答案：C

本题解析：NaCl、NaClO、NaClO3共存体系中钠离子、氯原子个数比是1:1.n(Na+)=0.03mol×10.00mol/L=0.3mol.所以n(Cl2)=1/2n(Cl-)=1/2n(Na+)=0.15mol.A、 B错误。 C．假如全部生成NaClO.则发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2On=1/2n(NaOH)=0.15.假如全部生成NaClO3.则发生反应：Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，n=5/6n(NaOH)=0.25.现在形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，所以转移电子为：0.15＜n＜0.25。正确。D根据电子守恒可得：n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaClO3）。故错误。选项为：C。

本题难度：一般