1、填空题  （15分）A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质，其中A、B、C是三种固体单质，W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示（所有反应物和生成物均未在框图中：

回答下列问题：
（1）化合物Z的晶体类型属于__________晶体。
（2）写出单质C的一种用途__________________________________。
（3）航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一，组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1，N的相对原子质量小于80，则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构，试写出其电子式_________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
②__________________________________。

参考答案：（1）原子（2分）
（2）计算机芯片（或硅太阳能电池、半导体材料等）（2分）
（3）C2O3（2分）??（3分）
（4）2Mg+CO22MgO+C（3分）? 2C+SiO22CO↑+Si（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨， E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题：


（1）I和E反应的化学方程式为：?。（2分）
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：?。（2分）电解H可以制取C, 反应的化学方程式为：?。（2分）
（3）G是一种红棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为：?。（2分）向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为：?。（2分）
（4）G与盐酸反应的离子方程式为：?。（2分）得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：?。（2分）1.6g?G?溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需铜粉?g（3分）。

参考答案：（1）2Mg+CO22MgO+C（2分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
2Al2O34Al＋3O2↑（2分）
（3）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（2分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）
（4）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（2分）? Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋（2分）? 0.64g（1分）

本题解析：I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨，这说明I是二氧化碳。E可以在I中燃烧，发生置换反应2E+I＝2F+D，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg+CO22MgO+C，F为MgO，D为单质C；MgO中的氧元素的质量分数为40%，证明推断正确．因此E是镁，则A是氧气，D是碳，F是氧化镁。
（1）I和E反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
（2）C既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明C是金属铝。C和A形成的化合物H是氧化铝，属于两性氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；电解氧化铝可以制取铝, 反应的化学方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。
（3）G是一种红棕色粉末，则G是氧化铁。向一定量的G中加入足量硫酸，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O；铁离子能氧化单质铁，因此向反应后的溶液中加入足量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。
（4）氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；铁离子能氧化单质铜，因此得到的溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋；1.6g?氧化铁的物质的量是1.6g÷160g/mol＝0.01mol，根据方程式Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋可知?Fe2O3～Cu，则需要铜的物质的量是0.01mol，铜粉的质量是0.64g。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题：

（1）A的电子式为?；B分子属于?分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为?，
反应②的离子方程式为?，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为?L。
（4）检验K中阳离子常用的方法是?。
（5）L浓溶液的保存方法是?。

参考答案：(16分，方程式每空3分，其他每空2分)
（1）略，非极性键
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑? Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓
（3）5．6L；
（4）在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。
（5）用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）?
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）?
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的结构式?；D的电子式??。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为?。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因?。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为?。

参考答案：（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ?　（2）Ｃ２Ｈ２?（3）
①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-?或2 AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH) 3 ↓+CO32-
②CO32-+H2OHCO3-+OH-,? c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) ＞c(H+)

本题解析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大, Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为氧元素、R为Al元素；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且Q与X同主族，因为最高正价与最低负价之和为0的元素可能为H、C、Si，所以X为氢元素，Q为Na元素，Y为碳元素。
（1）同周期自左而右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞C＞O＞H。
（2）H与C形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是C2H2。
（3）C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，D是淡黄色固体，则D为Na2O2，则：
CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为偏铝酸钠、B为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根或碳酸氢根，反应离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-?或2 AlO2-+3 H2O+CO2="2" Al(OH) 3 ↓+CO32-
如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，结合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-， 破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1mol?L-1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞ c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) ＞c(H+)。

本题难度：困难

5、填空题  有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______；H______；?G______；乙______；
（2）写出下列反应的化学方程式反应①______反应②______．

参考答案：（1）A的焰色反应为黄色，所以A一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，D的溶液是氢氧化钠，气体并是氯化氢，所以E是盐酸，红褐色的沉淀H一定是氢氧化铁，所以金属C是铁，F是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以B是铝．
故答案为：Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2；
（2）铁和盐酸的反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，氢氧化钠能和铝反应，方程式为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般