1、选择题  对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
[? ]
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学平衡常数（K）、弱酸的电离常数（Ka）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（? ）
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判断AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能够发生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：

28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。
29．工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。
30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
A．CuSO4溶液     
B．Fe2O3      
C．浓硫酸     
D．NaOH溶液   
E．Na2CO3固体
步骤Ⅱ中制氢气原理如下:
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206．4 kJ
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41．2 kJ
31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是   。
A．升高温度       B．增大水蒸气浓度       C．加入催化剂       D．降低压强
32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1．18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。
33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

参考答案：28．2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓    29．  14,  1 ；30． B 、E；31．A；32． 90%；
33．。

本题解析：28．在一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,则再生反应的化学方程式是2NH4HS+O2→2NH3·H2O+2S↓；
29．工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。由于M的化合价是+3价，则R是Al，Al是13号元素，则R是14号元素。R原子核外电子有14种不同运动状态，最外层的p电子有2个，它们的自旋方向相同，故有1种自旋方向；
30．A．CuSO4溶液与Al发生置换反应产生Cu，错误；B．Fe2O3与Al不能发生反应，正确；C．浓硫酸与Al在加热时发生氧化还原反应 ，错误；D．NaOH溶液与Al发生氧化还原反应产生NaAlO2和H2，错误；E． Na2CO3固体与Al不能发生反应，正确。故选项是B、E；
31．对于反应①,由于该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应， A．升高温度，化学反应速率加快，由于该反应是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡体系中H2百分含量增大，正确； B．增大水蒸气浓度，反应速率加快，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，所以平衡体系中H2百分含量降低，错误； C．加入催化剂，化学反应速率加快，但是由于催化剂对正反应、逆反应的速率影响相同，所以平衡不发生移动，错误； D．降低压强，反应速率减慢，根据平衡移动原理：减小压强，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，平衡体系中H2百分含量增大，错误。选项是A。
32．反应②是气体体积不变的放热反应, 为将CO进一步转化,可提高H2产量。应该将平衡正向移动。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应, 根据方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知：若有1mol的CO完全反应，产生CO2和H2，会增加1mol的气体，现在气体增大的物质的量是0．18mol，所以反应消耗的CO的物质的量是0．18mol,而在1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)中含有CO的物质的量是0．2mol，所以CO转化率为(0．18mol÷0．2mol)×100%=90%。
33．合成氨反应的反应是放热反应，根据温度对反应的影响，可知在一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图是

考点：考查化学方程式的书写、元素的推断、原子核外电子的运动状态、物质的化学性质的判断、外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响、物质的平衡转化率的计算、温度对物质的合成及平衡移动的影响的图像法表示的知识。

本题难度：困难

4、选择题  一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2?min、4?min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n?(mol)随时间t?(min)变化如图，下列说法不正确的

[? ]
A．平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2O?
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D．2?min、4?min时改变条件可能为降温、加入O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中符合下图图像的是? (　　)。

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

参考答案：B

本题解析：根据图示可得升高温度平衡向着生成物方向(吸热方向)移动，增加压强平衡向逆反应方向(气体总量减少的方向)移动，对照选项，只有选项B符合。

本题难度：一般