1、简答题  在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
（1）判断反应①达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH3OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向装置中再充入N2
b．升高温度
c．改变反应的催化剂
d．向装置中再充入H2
（3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，______mol＜n（H2O）＜______mol．

2、填空题  830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0  试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态        （填“是”与“否”）， 此时v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是           
                                                         。
（3）若降低温度，该反应的K值将              （均填“增大”“减小”或“不变”）。

3、填空题  （7分）在某温度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1

4、填空题  （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　  　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　   (填增大或减小或不变)；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是       （填字母序号）
  
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的物质的量
D．升高温度