1、简答题  在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
（1）判断反应①达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．CO体积分数保持不变
b．CO和CH3OH浓度相等
c．容器中气体的压强不变
d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向装置中再充入N2
b．升高温度
c．改变反应的催化剂
d．向装置中再充入H2
（3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1molCH4和3molH2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为______，T℃时该反应的平衡常数为______；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1molCH4、5molH2O（g）、1molCO和3molH2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，______mol＜n（H2O）＜______mol．

参考答案：（1）恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
a．平衡状态各组分的含量不变，CO体积分数保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；
b．甲醇和一氧化碳的起始量和消耗量决定，容器中甲醇浓度与CO浓度相等不能证明反应达到平衡，故B错误；
c．反应前后是气体体积减小的反应，容器中气体的压强不变，说明反应达到平衡状态，故c正确
d．化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等，说明甲醇和一氧化碳正反应速率相同，反应正向进行不能说明反应达到平衡，故d错误；
e．容器中混合气体的密度保持不变，混合气体的密度=气体质量气体体积，反应过程中气体质量守恒，容器体积相同，密度不变，不能证明反应达到平衡，故e错误；
故答案为：ac；
（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
a．向装置中再充入N2，恒温恒容条件下，体系总压增大，分压不变，平衡不动，故a不符合；
b．反应是放热反应，升高温度平衡那你想进行，转化率减小，故b不符合；
c．改变反应的催化剂，改变反应速率，不能改变化学平衡，转化率不变，故c不符合；
d．向装置中再充入H2，提高一氧化碳转化率，故d正确；
故答案为：d；
（3）图象变化分析甲烷转化率随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应，△H＞0，在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol）0.5 0.5 0.5 1.5
平衡量（mol）0.5 2.5 0.5 1.5
H2的平均反应速率=1.5mol1L5min=0.3mol/L?min；
平衡常数K=(1.51)3×0.50.5×2.5=1.35（mol/L）2；
故答案为：＞；0.3mol/L?min，1.35；
（4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，发生反应②，若温度仍为T℃．平衡常数K=1.35，Qc=1×331×5=5.4＞1.35，所以反应逆向进行，v（正）＜v（逆），若改变反应温度，达到新平衡时，
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
15 1 3
0 4 2 4
26 0 2
得到水蒸气的物质的量介于4-6间；
故答案为：＜；4；6．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0  试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态        （填“是”与“否”）， 此时v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是           
                                                         。
（3）若降低温度，该反应的K值将              （均填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）平衡常数k=1
（2）否  大于 依据是Q=0.5×0.5/0.5×1.5＜1即Q＜K，所以未达平衡，V（正）＞V（逆）
（3）增大

本题解析：（1）     CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）    2      3             0      0
之和浓度（mol/L）   1.2    1.2           1.2     1.2
平衡浓度（mol/L）   0.8    1.8           1.2     1.2
所以平衡常数K＝
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则根据方程式可知，此时CO2的浓度也是0.5mol/L，而CO和水蒸气的浓度分别是0.5mol/L和1.5mol/L，则此时＜1，所以反应没有达到平衡状态。此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向进行，所以该反应的K值将增大。
考点：考查平衡常数的计算、应用以及外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确平衡常数的含义、计算依据以及影响因素，如何结合题意灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：困难

3、填空题  （7分）在某温度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　  　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　   (填增大或减小或不变)；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是       （填字母序号）
  
A．减小NO2的浓度
B．降低温度
C．增加NO2的物质的量
D．升高温度