1、选择题  下列说法不正确的是（）
A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3
C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大
D．通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强

参考答案：A

本题解析：同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐减小，故A错误，为本题的正确答案；通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3，故B正确；同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大，故C正确；通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强，故D正确。
点评：本题考查了元素周期律的知识点，该知识点是高考考查的重点和热点，本题属于对基础知识的考查，本题比较容易。

本题难度：简单

2、实验题  A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
________________________________________。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________________________________。

参考答案：(1)3?ⅦA? Cl2O7
(2)Na? Mg? O
(3)Na2O2?离子键?看表面颜色是否变白
(4)Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O

本题解析：由题所述，A元素是钠元素；根据题目所给条件和计算，B元素是镁元素；根据实验现象，C元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第ⅦA族；A和D元素所形成的稳定化合物是过氧化钠，判断过氧化钠是否变质，只要看表面颜色是否变白；氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O。

本题难度：简单

3、选择题  一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．168O、188O的核外电子排布不相同
B．通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化
C．18g 11H2168O中所含电子数为10NA
D．18g 21H2168O中含中子数为10NA

参考答案：C

本题解析：168O、188O是氧元素的两种不同核素，质子数相同，电子数也相同，因此核外电子排布相同。168O和188O的质量数不同，它们之间的转化不属于化学变化。11H2168O分子中的电子数为1×2＋8＝10，18g 11H2168O的物质的量是，所以选项C正确。21H2168O中的中子数为2×（2－1）＋16－8＝10，18g 21H2168O的物质的量为，即18g 21H2168O中含中子数为9NA，所以答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  属于短周期元素的是
A．K
B．Ca
C．I
D．P

参考答案：D

本题解析：短周期元素指元素周期表中第一、二、三周期，确定元素的质子数，主族元素周期数=电子层数，最外层电子数=族序数，由此判断．P在第3周期ⅤA族，所以选D，其他的元素都在长周期。

本题难度：简单

5、选择题  具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)
C．微粒C是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)

参考答案：C

本题解析：由题意知A属于金属，B属于非金属，C属于稀有气体。BC属于同一周期，A位于下一周期，故原子序数为A＞C＞B，所以微粒半径是r(Bn－)＞r(An＋)，原子半径是r(A)＞r(B)。因为稀有气体的原子半径与其它原子的测定原理不同，故和其它原子不具有可比性。因此答案是C。

本题难度：简单