1、选择题  下列说法不正确的是（）
A．同族元素，随着核外电子层数的增加，I1逐渐增大
B．通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能I1<I2<I3
C．同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,I1增大
D．通常情况下，电离 能越小，元素的金属性越强

2、实验题  A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是
________________________________________。
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________________________________。

3、选择题  一种11H、21H是氢元素的两种核素，168O、188O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．168O、188O的核外电子排布不相同
B．通过化学反应，可以实现168O和188O之间的相互转化
C．18g 11H2168O中所含电子数为10NA
D．18g 21H2168O中含中子数为10NA

4、选择题  属于短周期元素的是
A．K
B．Ca
C．I
D．P

5、选择题  具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列分析正确的是(　　)
A．原子序数关系：C>B>A
B．微粒半径关系：r(Bn－)<r(An＋)
C．微粒C是稀有气体元素的原子
D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)