1、填空题  常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

参考答案：（1）2，VA，3? （各1分，共3分）
（2）小，氨分子之间可以形成氢键?（各1分，2分）
（3）Mg＞Al＞Na，离子，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑? （各2分，6分）
（4）c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]? a=b+c?（各2分，4分）

本题解析：根据题意知X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、S；
N位于元素周期表的第二周期第VA族，其基态原子核外电子排布式为1S22S2P3，共有3个未成对电子；
C的电负性比S的要小，NH3比CH4易液化是因为氨分子间存在氢键；
根据元素周期率知同一周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但镁的最外层是3S2，属全充满结构，较稳定，第一电离能较后面的铝要大，Mg3N2是离子晶体，与水反应的方程式是Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；
工业合成氨的平衡常数表达式是K= c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]，根据可逆反应的特点知a、b、c三者之间的关系是a=b+c；

本题难度：一般

2、选择题  已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正的是?
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B＞D＞C

参考答案：D

本题解析：四种离子电子层结构相同，说明四种离子所含有的电子数相同则：a-2=b-1=c+3=d+1
可得到a＞b＞d＞c，B错误；由四种离子的带电数结合电子层结构相同且为短周期可以推测A为，B为，C为，D为所以原子半径B＞A＞C＞D，A错误；四种离子电子层结构相同所以核电荷数越大离子半径越小，离子半径的大小顺序为C＞D＞B＞A，C正确；单质的还原性＞＞＞顺序应为B＞A＞C＞D，D错误，本题的正确答案为C（所给参考答案有误）

本题难度：一般

3、选择题  如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中一定只含有极性键
D．B在第三周期ⅦA族

参考答案：B

本题解析：根据题意可得，元素A、C的质子数之和等于B元素的质子数，据此推知，元素A、B、C分别是N、S、F。A项，F元素得电子能力比较强，没有正化合价，故不存在最高价氧化物对应的水化物；C项，N元素的氢化物如果是NH2—NH2，则含有非极性键；D项，S元素位于第三周期ⅥA族。

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，R的最低价是－1价，所以R是第ⅦA族元素，A不正确；RO中的R的化合价是＋5价，处于中间价态，既能被还原，也能被氧化，B不正确，D正确；C不正确，例如溴单质是液态，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题设计新颖，灵活性强，侧重对学生解题能力对培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

5、选择题  短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（?）
A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强
C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质

参考答案：C

本题解析：W、X原子的最外层电子数之比为4：3，结合短周期原子序数依次增大，推测W可能是碳，X可能是铝，Z原子比X原子的核外电子数多4，Z可能是氯，Y可能是硅、磷、硫是A、W是第二周期元素，原子半径最小，错误；B、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更弱，错误；C、如果Y是硅，SiCl4是正四面体，正确；D、.工业上用电解熔融的Al2O3冶炼铝，错误。

本题难度：一般