1、填空题  (6分)请写出以下物质的电子式：
Cl2? CO2? Na2S?

参考答案：(6分) (每空2分) 略

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．分子中一定含有化学键
B．共价化合物一定不含离子键
C．含有金属元素的离子一定是阳离子
D．非金属元素的化合物一定不含离子键

参考答案：B

本题解析：A错，如稀有气体分子不存在化学键；B正确，共价化合物一定不含离子键，若有离子键则一定为离子化合物；C错，含有金属元素的离子不一定是阳离子，如ALO2—；D错，如铵盐，均由非金属元素组成；

本题难度：简单

3、选择题  在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是
A．A–x+n+48
B．A–x+n+24
C．x-n–24
D．X+n–24

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  (本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）．某反应物在熔融状态下不导电，它属于_____晶体。
（2）．上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径______＞______(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是__________________。
（3）．上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有______种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧，产物的电子式为_____________。
（4）．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“—”表示化学键）：

其中过程Ⅰ是______过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图④中产生了由极性键构成的__________分子（填“极性”或“非极性”）。

参考答案：（1）．原子?(1分)
（2）．Si? C? (1分)?碳与氧?钠与硅? (共2分，各1分)?
（3）．4??(共2分，各1分)
（4）．吸热 (1分)?极性? (1分)

本题解析：（1）.二氧化硅在熔融状态下不导电，是原子晶体。
（2）.碳和硅属于同一主族的相邻元素，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以硅原子半径大于碳原子半径。属于同一周期的是碳互为氧以及钠和硅。
（3）金属性最强的是钠，根据构造原理可知，有4种不同能级的电子。钠在氧化中的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键的离子化合物。
（4）.过程I是断键过程，吸热。水是由极性键构成的极性分子。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是

参考答案：AB

本题解析：根据“甲的气态氢化物的水溶液呈碱性”确定甲为氮元素，再结合这些元素的相对位置关系确定乙?为氧元素、丙为硫元素、丁为氯元素。C项单质的氧化性是乙＞丙，错误；D项气态氢化物的稳定性是乙＞丁＞丙，错误。

本题难度：简单