1、填空题  （8分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为：?，它的共价键属于?（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为?。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是?（填：氧化剂、还原剂）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是?
A．质子数c>b
B．离子还原性Y2－＞Z－
C．氢化物稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W

参考答案：B

本题解析：a - 3 =" b" - 1 =" c" + 2 =" d" + 1 ,W、X为金属，Y、Z为非金属位于同一周期，且位于W和X上一周期，其中Z位于Y右侧，根据元素周期律B为正确答案。

本题难度：一般

3、填空题  （13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置?，C单质的电子式是____________。
（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为?。
（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH－)，乙：丙＝?。
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）?。

参考答案：（1）第二周期，第ⅣA族；
（2）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）＜；NH4+ + H2O ?NH3·H2O + H+
（4）10－10：1
（5）CH2Cl2、CHCl3、CCl4

本题解析：
分析：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，则B为碳元素；A元素原子半径最小，原子序数小于6，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲，则C为氮元素，甲为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于6，则E为钠元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素．
解答：解：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，则B为碳元素；A元素原子半径最小，原子序数小于6，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲，则C为氮元素，甲为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于6，则E为钠元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素．
故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素；甲为硝酸铵．
（1）B为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表第二周期第ⅣA族．C为氮元素，单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为
故答案为：第二周期第ⅣA族；．
（2）A、D、E组成的化合物乙为NaOH，与氯化亚铁溶液反应的实验现象为生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
故答案为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（3）甲为硝酸铵，是强酸弱碱盐，常温下，铵根离子水解NH4++H2O NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，即甲的水溶液pH＜7．
故答案为：＜；NH4++H2O NH3?H2O+H+．
（4）乙为NaOH，B、D、E组成的化合物丙为碳酸钠，它们的水溶液pH均为12时，氢氧化钠溶液中氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度为10-12mol/L，碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为水电离的氢氧根浓度为10-2mol/L，所以溶液中由水电离出的c（OH-），乙：丙=10-12mol/L：10-2mol/L=10-10：1．
故答案为：10-10：1．
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16，则丁为CH4，将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），
氯气与甲烷发生取代反应，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象，油状液滴的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4．故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4．
点评：考查结构与位置关系、电子式等化学用语、盐类水解、取代反应等，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的掌握与运用．

本题难度：简单

4、填空题  (6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置?。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）?，
可以验证该结论的是（填写字母序号）?；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点? B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性? D. 比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
?。（填写化学式）

参考答案：（共6分）（1）第三周期IVA族（1分）?（2）? Cl （1分）? CD （2分）?
（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 (　　)
A．H2XO3
B．HXO3
C．H3XO4
D．H2XO4

参考答案：D

本题解析：气态氢化物的化学式为H2X，则最低化合价是－2价，则最高价是＋6价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，答案选D。

本题难度：一般