参考答案：（1）20　CaCl2
（2）硫　碳
（3）B
（4）BD
（5）水分子中含有氢键

本题解析：（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。（5）氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。

本题难度：一般

4、选择题  下列根据元素周期律做出的推断正确的是
A．Na、Mg、Al的还原性依次增强
B．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增强
D．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次减弱

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A不正确，C正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以BD都是错误的，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和；D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：
(1) 写出元素B在周期表中的位置_____________。
(2) 写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________。
(3) 比较C、D气态氢化物的稳定性______>_______(填化学式)；比较D、E、F原子半径的大小______>________>_______(填元素符号)。
(4) 在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式________________________________________。

参考答案：（1）第二周期第IVA族（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
(3) H2O＞NH3? Na＞Al＞O? (4)OH—+HCO3—= H2O+ CO32—（2分）

本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别是H、C、N、O、Na、Al。
（1）碳元素的原子序数是6，位于第二周期第IVA族。
（2）单质铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以稳定性是H2O＞NH3；同周期在左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O。
（4）符合条件的阴离子是OH－和HCO3－，方程式为OH—+HCO3—= H2O+ CO32—。

本题难度：一般