1、填空题  元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

参考答案：(1)

(2)第3　第ⅢA　(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)HClO4　(5)SO2、SO3

本题解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。
(3)B、C的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4。
(4)最高价氧化物对应水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。
(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是（?）

参考答案：AB

本题解析：短周期中“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”的元素是碳元素或硅元素，根据各种元素在周期表中的位置关系可以知道，W为Si，故X为O、R为S、Y为Na、Z为Al。铝元素形成的酸是两性氢氧化物，C选项错误；在Na2S中，r（Na2＋）小于r（S2－），D选项错误。

本题难度：一般

3、选择题  元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)
A．分子晶体? B．离子晶体? C．原子晶体? D．金属晶体

参考答案：C

本题解析：由题意可知(a＋b)=8，而由A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b可知A元素，若有个三个电子层数，则b为8不符合。所以A元素只能有两层电子数固b为2、a为6.所以元素A应为氧元素。B元素应为硅元素。所以AB组成的的化合物为氧化硅，为原子晶体。所以答案选C

本题难度：一般

4、选择题  N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

参考答案：C

本题解析：A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A不正确；B、硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B不正确；C、S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应。S、SO2都能和硝酸反应，Si、SiO2都能和氢氟酸反应，C正确；D、氮气和氧气反应生成NO，得不到NO2，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  （本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称：?；B在周期表中的位置第?周期，第?族；
(2)A、B形成的化合物为?化合物；（A.离子B.共价）
(3)C的元素符号：?，C的最高价氧化物的化学式：?；
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：?。

参考答案：氮 2　五主　共价　S SO3? KOH

本题解析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A为H；
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3?，B最高价为+5，且B的原子半径是其所在主族中最小，B为N；
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C为S；
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D显+1，D为K；

本题难度：一般