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1、填空题 铜在自然界存在于多种矿石中，如：
| 矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3?Cu（OH）2
|
①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______．
②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是______．
③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．
④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：______．
⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______（填字母）．
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对；Ⅱ对；有
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对；Ⅱ对；有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错；Ⅱ对；无
2、选择题 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）
A．Na、Mg、Al
B．Na、K、Zn
C．Fe、Cu、Ag
D．Na、Ca、Cu
3、选择题 如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是
[? ]
A．Ag+浓度
B．NO3-浓度
C．铁棒质量
D．银棒质量
4、实验题 实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：?
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液?NaOH溶液?BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2 +、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为
_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500?mL?4.00?mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平?b、烧杯?c?、锥形瓶?d?、500?mL容量瓶?e、250?mL容量瓶? f、胶头滴管?g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2?L，则同样条件下收集Cl2小于2?L，原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是______________________。?
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是__________（填代号）。
5、选择题 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
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