参考答案：（1）铜化合物中，铜的质量百分含量=铜的原子量×原子个数分子量×100%，
黄铜矿中铜的含量=6464+56+32×2×100%=35%；
斑铜矿中铜的含量=64×564×5+56+32×4×100%=63%；
辉铜矿中铜的含量=64×264×2+32×100%=80%；
孔雀石中铜的含量=64×264×2+12+16×5+1×2×100%=58%
所以铜的质量百分含量最高的是Cu2S．
故答案为：Cu2S．
（2）2Cu2O+Cu2S?高温?.?6Cu+SO2↑，该反应中铜的化合价由+1价变为0价，铜元素在该反应中得电子化合价降低，所以该反应中的氧化剂是Cu2O，Cu2S．
故答案为：Cu2O，Cu2S．
（3）二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用碱液吸收生成盐，如硫酸铵．
故答案为：二氧化硫是有毒气体，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸，硫酸铵．
（4）粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu 2+进入溶液中Cu-e-═Cu 2+；阴极上发生还原反应，Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu 2++e-═Cu，从而达到精制Cu的目的．
故答案为：粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液．阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu 2+进入溶液中Cu-e-═Cu 2+；阴极上发生还原反应，Cu 2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu 2++e-═Cu，从而达到精制Cu的目的．
（5）A、Ⅰ铜绿的主成分是碱式碳酸铜，故正确；Ⅱ碱式碳酸铜能和强酸反应生成盐和水、二氧化碳，故正确；碱式碳酸铜是弱酸盐能和强酸反应，所以二者有因果关系，故A正确．
B、Ⅰ铜是不活泼金属，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故错误；Ⅱ常温下，铜和浓硫酸不反应，所以铜容器可以盛放浓硫酸，故正确；二者没有、因果关系，所以B错误．
C、Ⅰ铁的金属性比铜的金属性强，所以铁比铜活泼，故正确；Ⅱ在铜板上的铁钉在潮湿空气中易形成原电池，所以易生锈，故错误；二者有因果关系，所以C错误．
D、Ⅰ蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是化学变化，故错误；硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以溶液可用作游泳池的消毒剂，故正确；二者没有因果关系，所以D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（　　）
A．Na、Mg、Al
B．Na、K、Zn
C．Fe、Cu、Ag
D．Na、Ca、Cu

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如图所示，按A图装置进行实验，若图B的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是

[? ]
A．Ag+浓度
B．NO3-浓度
C．铁棒质量
D．银棒质量

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：?

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液?NaOH溶液?BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为
_________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为______________。
(2)用提纯的NaCl配制500?mL?4.00?mol·L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有
_________。
a、天平?b、烧杯?c?、锥形瓶?d?、500?mL容量瓶?e、250?mL容量瓶? f、胶头滴管?g、移液管
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2?L，则同样条件下收集Cl2小于2?L，原因是_______________。此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是______________________。?

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是__________（填代号）。

参考答案：（1 ）① BaCl2、NaOH 、Na2CO3；② 75%乙醇
（2 ）a b d?f
（3 ）电解生成的氯气与NaOH 发生了反应；次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸
（4 ）d

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（　　）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般