1、填空题  合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)
△H<0。
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。
①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)= ________。
(2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列有关叙述正确的是___（填序号）。

A．c点表示n( NH3)和n(H2)相等
B．c点表示NH3生成的速率与NH3分解的速率相同
C．在e点和d点时，反应的平衡常数相等
D．c点时正反应速率大于逆反应速率
(4)工业上利用NH3制硝酸的过程中有反应：3NO2 +H2O==2HNO3 +NO，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，试分析其原因：___ 。
(5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物，不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

参考答案：(1)①1； ②50%
(2)<
(3) ACD
(4)充入空气，NO转化为NO2，NO2继续与水反应生成HNO3，有利于提高原料利用率
(5) CH4(g)+2NO2(g)==CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H= -867 kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列气体不能用H2SO4干燥的是（　　）
A．CO2
B．NH3
C．SO2
D．HCl

参考答案：A．CO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故A不选；
B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B选；
C．SO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C不选；
D．HC1不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。最早，水杨酸从植物中提取；现在，可用水杨醛合成。水杨酸的结构简式为

下列说法不正确的是(? )
A．水杨醛制取水杨酸的反应是加成反应，也是氧化反应
B．水杨酸分子显两性，含有羧基显酸性，含有氢氧根显碱性
C．水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色
D．水杨醛能发生银镜反应

参考答案：AB

本题解析：羟基跟氢氧根不相同，水杨酸分子中有羟基，没有氢氧根，选项B不正确；水杨酸分子中含有酚羟基，水杨酸具有苯酚的性质，能使氯化铁溶液显紫色，选项C正确。由水杨酸结构可推得水杨醛结构：

水杨醛分子中含有醛基，能发生银镜反应，也能发生加成反应，加氢反应是还原反应，不是氧化反应，选项A错，选项D对。

本题难度：一般

4、选择题  下列钠的化合物在自然界中不存在的是
[? ]
A．氧化物
B．硫酸盐
C．氯化物
D．碳酸盐

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列实验可行的是
A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用乙醇从碘水中萃取碘

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单