1、填空题  有以等物质的量混合的饱和一元酸和某饱和一元酯形成的混合物1 mol，其充分燃烧时需2 mol O2，该混合物的组成可能有以下几种情况：①___________；②___________；③___________。

参考答案：①CH3COOH HCOOCH3
②HCOOH HCOOC2H5
③HCOOHCH3COOCH3

本题解析：因饱和一元羧酸和饱和一元酯的分子通式均为CnH2nO2，设该混合物的平均分子式为CnH2nO2，因1 mol该混合物完全燃烧消耗2 mol O2，则n+2n/4-2/2=2，解得n=2，平均分子式为C2H4O2，若酸为乙酸，则酯为甲酸甲酯；若酸为甲酸，则酯为甲酸乙酯或乙酸甲酯。

本题难度：简单

2、选择题  由下列实验事实得出结论不正确的是（　　）
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

参考答案：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥碱性或强还原性的气体，故B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）

参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；
（2）①探究退回气体（X）的成分，一旦漏气．无法探究，故答案为：检查装置气密性；
②因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，所以A中加入的试剂可能是品红试液，作用是确认SO2存在；浓硫酸具有吸水性，吸水，具有干燥作用，防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰；
故答案为：品红试液；确认SO2存在；?浓H2SO4；干燥氢气；
③根据题目给出的装置图和反应原理知：装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置，B是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故答案为：黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色；
（3）根据题目给出的装置图和反应原理知：经过C后，只有氢气，氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积，故答案为：CEG；

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对下列事实的解释错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

参考答案：A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；
B、浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故B正确；
C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；
D、化学反应向着生成难溶物的方向进行，反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

[? ]
A．向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
B．1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-1
D．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞紧

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般